甲、乙、丙三位同學設計了一個實驗結果各自都認為自己的試樣中含有SO42-離子。甲的實驗為:

(1)乙認為甲的實驗不嚴謹,因為試樣A中若含有____離子(僅填一種),也會有此現(xiàn)象。乙的實驗為:

(2)丙認為乙的實驗也不嚴謹,因為試樣B中若含有____(僅填一種),也會有此現(xiàn)象。丙的實驗</PGN0055B.TXT/PGN>為:

若丙方案合理,則回答:

(3)其中試劑Ⅰ是____,現(xiàn)象Ⅰ是____。

試劑Ⅱ是____,現(xiàn)象Ⅱ是____。(若你認為丙方案不合理,以上回答可以不填)。

(1)Ag+

(2)SO32-

(3)鹽酸,無明顯變化,BaCl2溶液,白色沉淀生成。


解析:

本題是以SO42-離子的檢驗為素材,評價三位同學的檢驗方案,主要考查在檢驗SO42-離子時其他離子的干擾問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省江都市大橋中學高一下學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:計算題

有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③,甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應,反應后硝酸和鐵均無剩余,且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題:
(1)甲取樣品①,反應后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在,則樣品①的質(zhì)量為   g。
(2)乙取樣品②,反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子,則樣品②的質(zhì)量(設為ag)范圍是               。
(3)丙取樣品③,將其慢慢加入到稀硝酸中,并不斷攪拌,反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示,則該曲線表示的是    
物質(zhì)的量變化的曲線,請你在此圖中再畫出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目:高中化學 來源:2012-2013年安徽舒城曉天中學高三上學期重點班半月考化學試卷(帶解析) 題型:計算題

(10分)有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③,甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應,反應后硝酸和鐵均無剩余,且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題:
(1)甲取樣品①,反應后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在,則樣品①的質(zhì)量為   g。
(2)乙取樣品②,反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子,則樣品②的質(zhì)量(設為ag)范圍是               。
(3)丙取樣品③,將其慢慢加入到稀硝酸中,并不斷攪拌,反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示,則該曲線表示的是    
物質(zhì)的量變化的曲線,請你在此圖中再畫出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省江都市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:計算題

有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③,甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應,反應后硝酸和鐵均無剩余,且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題:

(1)甲取樣品①,反應后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在,則樣品①的質(zhì)量為   g。

(2)乙取樣品②,反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子,則樣品②的質(zhì)量(設為ag)范圍是               。

(3)丙取樣品③,將其慢慢加入到稀硝酸中,并不斷攪拌,反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示,則該曲線表示的是    

物質(zhì)的量變化的曲線,請你在此圖中再畫出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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科目:高中化學 來源:2013屆安徽舒城曉天中學高三上學期重點班半月考化學試卷(解析版) 題型:計算題

(10分)有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③,甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應,反應后硝酸和鐵均無剩余,且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題:

(1)甲取樣品①,反應后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在,則樣品①的質(zhì)量為    g。

(2)乙取樣品②,反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子,則樣品②的質(zhì)量(設為ag)范圍是                。

(3)丙取樣品③,將其慢慢加入到稀硝酸中,并不斷攪拌,反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示,則該曲線表示的是    

物質(zhì)的量變化的曲線,請你在此圖中再畫出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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科目:高中化學 來源:江蘇省2010-2011學年高三化學一輪過關測試(8) 題型:實驗題

(10分)實驗室中用濃鹽酸與MnO2制取Cl2,再用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放熱反應,溫度稍高易發(fā)生副反應:

6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,F(xiàn)有三位同學分別設計的三套實驗裝置如下(U形管中放有玻璃纖維,氣體能順利通過):

(1)請從以下六方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點進行評價,將適當?shù)倪x項序號填于下表內(nèi):

a.不易控制反應速率       b.容易控制反應速率       c.有副反應發(fā)生  

 d.可防止副反應發(fā)生        e.容易污染環(huán)境           f.可防止污染環(huán)境

 

優(yōu)點

缺點

甲裝置

 

 

乙裝置

 

 

丙裝置

 

 

(2)請從甲、乙、丙三套裝置中,選取合理的組成部分(A、B、C、D、E、F、G),組裝一套你認為更完善的實驗裝置,連接順序(按氣流從左到右的方向)為               ;在此裝置及甲、乙、丙三裝置中,你認為是否還缺少必要的裝置,并說明原因                                                                       

                                                                    。

(3)如果反應前加入了m g Ca(OH)2,反應結束并冷卻后倒出固體物質(zhì)稱量為n g(設反應中產(chǎn)生的水仍留在固體物質(zhì)中)。則該固體物質(zhì)中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)的表達式為(不必化簡):                                                   。

 

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