Question

下列關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度大
• B、常溫下，濃度相同的Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的堿性弱
• C、可用相同的離子方程式表示Na₂CO₃和NaHCO₃分別與鹽酸的反應(yīng)
• D、向等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃固體中分別加入足量鹽酸，后者產(chǎn)生的CO₂多

Answer 1

分析：A．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大；
B．相同濃度時，碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃的陰離子不同，且在離子反應(yīng)中均不能拆分；
D．等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃固體，由n=

m

M

可知，NaHCO₃的物質(zhì)的量大．

解答：解：A．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大，即常溫下，NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度小，故A錯誤；
B．相同濃度時，碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)，則濃度相同的Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的堿性強(qiáng)，故B錯誤；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃的陰離子不同，且在離子反應(yīng)中均不能拆分，與酸反應(yīng)的離子反應(yīng)不同，故C錯誤；
D．等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃固體，由n=

m

M

可知，NaHCO₃的物質(zhì)的量大，與足量酸反應(yīng)時，由C原子守恒可知，NaHCO₃產(chǎn)生的CO₂多，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較，為高頻考點(diǎn)，把握二者的溶解性、水解程度、與酸的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．