如果25 ℃時(shí)，Kw＝1.0×10－14，某溫度下Kw＝1.0×10－12。這說明

A．某溫度下的電離常數(shù)較大

B．前者的c(H＋)較后者大

C．水的電離過程是一個(gè)放熱過程

D．Kw和K電離無直接關(guān)系

 

A

【解析】

試題分析：A、水的電離是吸熱反應(yīng)，水的離子積常數(shù)只是溫度常數(shù)，隨溫度的變化而變化，現(xiàn)在某溫度下Kw＝1.0×10－12>1.0×10－14， Kw=K電離×c(H2O) ，Kw增大，電離常數(shù)增大，正確；B、后者的電離常數(shù)較大，所以后者的c(H＋)較大，錯(cuò)誤；C、水的電離是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、Kw=K電離×c(H2O) ，Kw和K電離有直接關(guān)系，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查隨的電離、電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)的關(guān)系

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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用鉛蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極：Pb+SO42——2e—==PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42—+2e—==PbSO4+2H2O

若制得Cl20.050mol，電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是

A、0.025mol B、0.050mol

C、0.10mol D、0.20mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分）下列兩組物質(zhì)：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。每組中有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這兩種物質(zhì)是① ，② 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙

C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(7分)（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：在室溫下1L水中只有10-7mol的水電離，列式計(jì)算水的電離平衡常數(shù)KH2O；

（2）已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_____（填“A”或“B”），請(qǐng)說明理由 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Mg?AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為

2AgCl＋ Mg === Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．Mg為電池的正極

B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上應(yīng)急照明供電

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是

A．在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘

B．在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中

C．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里

D．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，Na+ 物質(zhì)的量濃度為 ；取出20 mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004 mol/L，加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH＜0。恒溫下發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是( )

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＜b D．無法確定

 

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