【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng):mX(g)nY(g)

H=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示

下列說(shuō)法正確的是( )

Amn

B.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

CQ0

D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】

試題分析:A.在溫度不變時(shí),當(dāng)體積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍時(shí),Y的濃度降低的倍數(shù)小于2,說(shuō)明減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理,減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積擴(kuò)大的方向移動(dòng),所以正反應(yīng)方向是氣體體積增大的反應(yīng)方向,mn,A錯(cuò)誤;B.溫度不變,壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,正B確;C.當(dāng)體積相同時(shí),升高溫度,Y的濃度增大,說(shuō)明升高溫度,平衡正向移動(dòng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理:升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以Q0,C錯(cuò)誤; D.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以在其它條件不變時(shí),溫度升高,平衡正向移動(dòng),D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列微粒半徑的比值大于1的是( )

A. Li+/ H- B. Cl-/Cl C. Na+/F- D. Na+/K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:________________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理______________?并說(shuō)明理由:_____________________。

.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱為____________,干燥管D的作用是______________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為________________。

(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是( )

A. 一定條件下某密閉容器盛2 mol N23 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

B. 25 ℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×1010,則BaSO4飽和溶液中Ba2數(shù)目為1×105NA

C. 一定條件下4.6g Na完全與O2反應(yīng)生成7.2 g產(chǎn)物,失去的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 L 0.1mol·L1NaHCO3溶液中HCOCO的離子數(shù)之和為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示,分析判斷:_________段化學(xué)反應(yīng)速率最快。

(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是 填序號(hào))。

A蒸餾水 B氯化鈉固體 C氯化鈉溶液 D濃鹽酸

II.從①乙烯 ②乙醇 ③乙酸 ④油脂 ⑤葡萄糖 ⑥淀粉 六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì),將其序號(hào)填在空格內(nèi)。

(3)屬于烴類的是 。

(4)糖尿病人通常是指病人的尿液中 含量偏高。

(5)能與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的是 。

(6)能發(fā)生水解且最終產(chǎn)物是葡萄糖的是 。

(7)75%(體積分?jǐn)?shù))的 溶液常用于醫(yī)療消毒。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可以用于飲用水的殺菌消毒

B.菜刀洗凈后擦干是為了防止發(fā)生化學(xué)腐蝕

C.漂白粉溶液可用于夏天游泳池殺菌消毒

D.淀粉溶液和Fe3O4納米材料都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法中正確的是( )

A. 金屬氧化物均為堿性氧化物

B. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

C. 溶于水能電離出H+的化合物都是酸

D. 由非金屬元素組成的化合物一定共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】16O和18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是(

A.16O和18O的質(zhì)量數(shù)相同,但是中子數(shù)不同

B.16O和18O核外電子排布不同

C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA個(gè)氧原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷化氫氣體(PH3)是一種強(qiáng)烈的儲(chǔ)糧害蟲(chóng)殺劑,其制取原理類似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣,空氣中磷化氫氣體達(dá)到2PPM以上是就會(huì)造成人畜中毒..,請(qǐng)回答:

(1)用碘化磷(PH4I)和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式______。

(2)實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液吸收PH3時(shí)的化學(xué)方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化劑是______,當(dāng)吸收2.2molPH3轉(zhuǎn)移電子______mol

(3)氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑.粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽,生成物的物質(zhì)的量之比為111,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下(部分產(chǎn)物已略去):

COSH2SNa2SM溶液+H2

①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中,原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_______.

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32,則反應(yīng)中生成S2O32的離子方程式為___

③如圖是反應(yīng)中,在不同反應(yīng)溫度下,反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系(Na2S初始含量為3mmol).由圖象分析可知,a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32外,還有____(填含硫微粒的離子符號(hào)).

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