【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4 L三氧化硫中含有的分子數(shù)為NA

B.0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液中，含有Na＋的個數(shù)為NA

C.標準狀況下，22.4L二氧化硫與22.4L氧氣所含的原子總數(shù)均為2NA

D.32 g 氧氣所含的氧原子數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】

A．標準狀況下三氧化硫是固體，22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量遠大于1mol，故A錯誤；

B．不知道溶液的體積，無法計算Na+的個數(shù)，故B錯誤；

C．標準狀況下，22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量為=1mol，所含的原子總數(shù)均為3NA，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為=1mol，所含的原子總數(shù)均為2NA，故C錯誤；

D．32 g 氧氣中氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，所含的氧原子數(shù)目=2mol×NAmol-1=2NA，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。 乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體。由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應。請回答下列問題：

（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式： ___________、_______。

（2）甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是________。

a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

b．使溴水褪色的反應，就是加成反應

c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體與溴水反應的化學方程式是__________，在驗證過程中必須全部除去。

（4）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性。理由是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號：

（1）分離Na2CO3溶液和CCl4，選_____（填序號），操作名稱為________。

（2）用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質(zhì)Cl2，選_______，操作名稱為________。

（3）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選______，操作名稱為__________。

（4）制取蒸餾水，選________，操作名稱為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A. Q1＝2Q2＝92.4B. 92.4＝Q1＜2Q2

C. 92.4＞Ql＞2Q2D. Q1＝2Q2＜92.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨水、膽礬都是中學實驗室中常見的化學試劑，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上也都有廣泛應用。某研究性學習小組為測定氨水的濃度，并用氨水作為提純膽礬時的試劑，根據(jù)所查閱資料設計實驗如下：

查閱資料：

①甲基橙的變色范圍：pH＜3.1紅色，pH＝3.1～4.4橙色， pH＞4.4黃色

②酚酞的變色范圍：pH＜8.2無色 ，pH＝8.2～10.0粉紅色，pH＞10.0紅色

③已知：Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋轉(zhuǎn)化為氫氧化物時相應的pH如下表：

實驗一　標定氨水的濃度

取25.00mL約為0.10 mol·L－1氨水于錐形瓶中，用0.1000 mol·L－1鹽酸進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

（1）滴定產(chǎn)物水解的離子方程式為____________________________________，由此可推知選擇的滴定指示劑應為__________________。（填“甲基橙”或“酚酞”）

（2）該氨水的準確濃度為____________________mol·L－1。（精確到小數(shù)點后四位）

（3）編號3中溶液的離子濃度由大到小的順序為__________________________________。

實驗二 提純膽礬晶體

某學習小組同學擬從含FeSO4、Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中提純膽礬，其主要實驗步驟如下：

第一步 往混合液中加入3% H2O2溶液充分反應后，再加入稀氨水調(diào)節(jié)溶液pH，過濾。

第二步 往濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH至1～2，提純膽礬。

（4）加入3% H2O2溶液的作用是___________________________。

（5）加稀氨水調(diào)節(jié)pH應調(diào)至范圍___________________________。

（6）下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是___________________________。（填序號）

A．NaOH B．Cu(OH)2 C．CuO D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,則下列說法中錯誤的是(　　)

A. 反應中SnO2被還原 B. a的值為3

C. 反應后有兩種氧化產(chǎn)物 D. 每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解2mol/L的NaCl和1mol/L的MgSO4混合液時，下列曲線合理的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究燃煤煙氣的脫硫(除SO2)和脫硝(除NOx)具有重要意義，請回答下列問題。

(1)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液。已知常溫下，該溶液的pH=5，則=_________(該溫度下NH3· H2O的Kb=1.7×10-5）。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固體，的值將________（填“變大”、“不變”或“變小”）。

(2)用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2的脫硝技術(shù)，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度，負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如圖2所示。

①寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應的化學方程式：___________________。

②要達到最佳脫硝效果，應采取的條件是：___________________。

(3)利用如圖裝置可實現(xiàn)用Na2SO4溶液吸收SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫。

①a端應連接電源的_____（填“正極”或“負極”）。

②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為H2SO3，其目的是_______________。

③電解過程中，陰極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

C. 反應前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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