Question

【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；

③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。

實(shí)驗(yàn)2：①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒至質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4 g。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑________________。

（3）“實(shí)驗(yàn)2”通入足量Cl2的目的是_________。涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是__________。

（4）檢驗(yàn)“實(shí)驗(yàn)2”的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是________________。

（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時(shí)，通常不能得到FeCl3固體，請(qǐng)以平衡的觀點(diǎn)解釋其原因（化學(xué)方程式與文字相結(jié)合來說明）____________________________________。

（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因?yàn)镕eCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的相關(guān)性質(zhì)。以下關(guān)于膠體的說法正確的是________

A．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

B．實(shí)驗(yàn)室制備膠體Fe(OH)3膠體，是將飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中，加熱至溶液變?yōu)榧t褐色

C．當(dāng)光束通過膠體時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是膠體

（7）通過實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比是________。

Answer 1

【答案】燒杯、玻璃棒 稀鹽酸、鐵粉 將Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl 。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動(dòng)，故最后不能得到FeCl3固體 AC 2∶3

【解析】

（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；

（2）為了防止FeCl2溶液水解、氧化應(yīng)加入稀鹽酸、鐵粉；

（3）“實(shí)驗(yàn)2”通入足量Cl2的目的是將FeCl2氧化生成FeCl3；

（4）首先要明確沉淀中所含雜質(zhì)，此題中的雜質(zhì)是Na+、Cl-，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，只要檢驗(yàn)洗滌后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一種就可以；

（5）因?yàn)镕eCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；

（6）根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小把分散系分為：膠體、溶液、濁液；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；

（7）有關(guān)混合物的計(jì)算，利用元素守恒來解答。

（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；

（2）防止溶液里的Fe2+被氧化要加入鐵粉，防止亞鐵離子水解需要加入對(duì)應(yīng)酸，實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑鐵粉、稀鹽酸，故答案為：鐵粉、稀鹽酸；

（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；

（4）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；故答案為：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；

（5）因?yàn)镕eCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；故答案為：FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl 。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動(dòng)，故最后不能得到FeCl3固體；

（6）A. 膠體的分散質(zhì)能透過濾紙，故A正確；

B. 實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色；故B錯(cuò)誤；

C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),故C正確；

D. 膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是濁液，故D錯(cuò)誤；

故選AC。

（7）設(shè)FeCl3為x mol，F(xiàn)eCl2為y mol，

，依據(jù)Cl、Fe守恒3x mol+2y mol=0.12 mol，x mol+y mol=0.025 mol×2，解得x=0.02，y=0.03；

固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為2：3；

故答案為：2：3。