19．欲證明某一鹵代烴為溴代烴，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：
甲同學(xué)：取少量鹵代烴，加入NaOH的水溶液，加熱，冷卻后，加入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，則為溴代烴．
乙同學(xué)：取少量鹵代烴，加入NaOH的乙醇溶液，加熱，冷卻后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，則為溴代烴．
關(guān)于甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)評價正確的是（　�。�
A．甲同學(xué)的方案可行
B．乙同學(xué)的方案可行
C．甲、乙兩位同學(xué)的方案都有局限性
D．甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)所涉及的鹵代烴的性質(zhì)一樣

分析 鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，檢驗(yàn)是否含有溴元素，在發(fā)生水解、消去反應(yīng)后的溶液中應(yīng)先加入硝酸酸化，防止生成AgOH沉淀而影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以此解答該題．

解答 解：①鹵代烴的消去反應(yīng)必須滿足兩點(diǎn)：一是至少有2個C原子；二是與連接鹵素原子的C原子相鄰的C原子上必須有H原子．②檢驗(yàn)鹵代烴分子中鹵素的正確方法：取鹵代烴與NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色．
兩種方案均不合理．甲同學(xué)：在加熱煮沸冷卻后沒有加入稀硝酸酸化；乙同學(xué)本意是利用鹵代烴的消去反應(yīng)來將鹵代烴中的鹵原子轉(zhuǎn)換為鹵素離子，再加硝酸銀進(jìn)行檢驗(yàn)，但鹵代烴的消去反應(yīng)是有前提的，如CH3Br等就不能發(fā)生消去反應(yīng)，所以此法有局限性．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評價，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，通常狀況下是黃綠色，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
請回答下列問題：
（1）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是（填化學(xué)式）N2；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是（填化學(xué)式）NO2．
（3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）檢驗(yàn)W氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明該氣體為NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在密閉容器中進(jìn)行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
C．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率D．SO2與O2能100%轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息．
A

①由C、H、O三種元素組成   ②球棍模型為：
③能與NH3在一定條件下反應(yīng)生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2
④相對分子質(zhì)量為72
B①由C、H、O三種元素組成　②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)
③能與A反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯
C①相對分子質(zhì)量與B相同�、谀鼙恍轮频臍溲趸~懸濁液氧化
③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
D①能使溴的四氯化碳溶液褪色�、谀芘c水在一定條件下反應(yīng)生成B
請回答下列問題．
（1）寫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式HCOOH．
（2）寫出B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）寫出A與NH3在一定條件下反應(yīng)生成丙烯酰胺的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：CH2=CHCOOH+NH3→CH2=CHCOONH2+H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（4）丙烯酰胺有多種同分異構(gòu)體，試寫出分子中同時含有醛基和碳碳雙鍵的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHNHCHO、CH2=C（NH2）CHO、CH（NH2）=CHCHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)v（正）和v（逆）分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率．在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$2NH3達(dá)到平衡時（　�。�
A．V（逆）＞V（正）B．V（逆）＜V（正）
C．V（逆）＞V（正），正逆反應(yīng)停止D．V（逆）=V（正），正逆反應(yīng)仍進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．

已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)、D和E為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）組成C的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）用惰性電極電解X的水溶液的陰極反應(yīng)方程式2H++2e-=H2↑；
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備M的化學(xué)方程式AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A．25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
C．在NaHA溶液中（H2A為弱酸）：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．0.1mol NaHCO3中含有（　　）
A．0.2mol Na+B．0.05mol CO${\;}_{3}^{2-}$
C．6.02×1023個OD．0.1mol H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將1mol I2（g） 和2mol H2（g）置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，2min時，測得I2的物質(zhì)的量為0.6mol．10min后達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)φ（H）隨時間變化如下圖中曲線II所示．
請回答下列問題：
（1）前2min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•min-1．
（2）達(dá)到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1．
（3）若改變反應(yīng)條件，在某條件下φ（HI）的變化如上圖曲線I所示，則該條件可能是③⑤（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度                        ②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器的體積          ④恒溫條件下，擴(kuò)大容器的體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>

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