下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

（2）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_______________。

（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號)________。

a．MnO2 b． CuSO4 c．Na2SO3 d．FeCl3

（5）W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

編號

性質(zhì)

化學(xué)方程式

示例

氧化性

H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑

1

2

（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________，

M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，

M中陽離子的鑒定方法 __________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省婁底市雙峰縣高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，將浸透了石蠟油的（17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的石棉放置在硬質(zhì)試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應(yīng)，生成一定量的氣體．利用該氣體進(jìn)行實驗：

（1）如果將氣體通溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象是__________________________________,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________。

（2）下列說法正確的是_______

A．在上述實驗中，生成的氣體除了乙烯還有烷烴。

B．酸性高錳酸鉀溶液既鑒別乙烷與乙烯，也可以除去乙烷中混有的少量乙烯

C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙烷分別燃燒時，乙烷消耗氧氣最多

D．標(biāo)況下，22.4L乙烯與22.4L己烷，所含分子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實驗探究。

【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；

②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。

【實驗設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗。

（1）完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

實驗編號

實驗?zāi)康?/p>

T/℃

NO初始濃度

mol/L

CO初始濃度

mol/L

同種催化劑的比表面積m2/g

Ⅰ

為以下實驗作參照

280

6.50×10-3

4.00×10-3

80

Ⅱ

6.50×10-3

120

Ⅲ

探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響

360

6.50×10-3

4.00×10-3

80

【圖像分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如下：

（2）計算第Ⅰ組實驗中，達(dá)平衡時NO的濃度為__________________；

（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率_____________（填“增大”、“減小”、“無影響”）。

（II）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H22NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過的時間為 ；

A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s

（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是 ；

A．v(H2）＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2）＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3）＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(N2）＝0.002mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是：①Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca(OH)2

A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤ 、

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列敘述正確的是( )

A．由于相對分子質(zhì)量：HCl＞HF，故沸點：HCl＞HF]

B．由于氮元素的最低化合價只有-3價，故NH5這種物質(zhì)不可能存在

C．硅處于金屬與非金屬的過渡位置，硅可用作半導(dǎo)體材料

D．Cl－、S2-、Ca2+、K＋半徑逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時體系能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

下列敘述正確的是 （ ）

A．Q1=Q2=Q3=197 kJ

B．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1

C．甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

D．達(dá)到平衡時，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物的命名正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝Fe

C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在以下的分子或離子的立體構(gòu)型不是三角錐形的是

A．NF3 B．CH

C．SO3 D．H3O＋

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