【題目】下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是
A. 用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 堿性鎘鎳可充電電池的正極反應(yīng):NiO(OH)-e-+H2O==Ni(OH)2+OH-
C. AgOH沉淀溶于氨水:AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸強,向溶液中通入過量CO2:+2CO2+2H2O—→+2HCO
【答案】C
【解析】A、陽極鐵溶解生成Fe2+,與陰極附近H+放電后生成的OH-結(jié)合生成Fe(OH)2沉淀;B、電池的正極是得電子的一極;C、Ag+與NH3分子形成配合離子[Ag(NH3)2]+,使AgOH沉淀溶解;D、只能是較強的酸與較弱酸的鹽發(fā)生反應(yīng)。
A、電解時,鐵作陽極,失去電子而溶解,生成Fe2+,陰極上由于H+放電生成氫氣,破壞了水的電離平衡,使溶液中OH-濃度增大,進而與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀,所以A不正確;
B、電池的負(fù)極失去電子,電子經(jīng)導(dǎo)線流向電池的正極,所以正極是得電子的一極,故B不正確;
C、Ag+具有空軌道,而NH3分子具有孤對電子,二者可以形成配合離子[Ag(NH3)2]+,使AgOH沉淀溶解,所以C正確;
D、苯甲酸的酸性比碳酸的強,碳酸的酸性比苯酚的強,向溶液中通入過量CO2,只能與酚鈉—ONa反應(yīng),而不能與羧酸鈉—COONa反應(yīng),所以D不正確。本題答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題(填寫化學(xué)符號):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑴ | ⑻ | ⑵ | |||||
三 | ⑶ | ⑷ | ⑸ | ⑹ | ⑺ | ⑼ | ||
四 | ⑽ | ⑾ | ⑿ |
(1)⑴-⑿元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是______,堿性最強的是_____。
(2)元素⑼在周期表中的位置_______________,若⑻的一種核素中含有10個中子,用表示該原子:______________。
(3)在⑴-⑿元素中,原子半徑最小的是______________,原子半徑最大的是__________。
(4)第三周期簡單陰離子半徑最大的離子是____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體,它的一種合成路線如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)A的名稱是______________。
(2)B→C的反應(yīng)條件為__________________,D→E的反應(yīng)類型是____________________。
(3)D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)H是一種高聚酯,D→H的化學(xué)方程式為__________________________。
(5)下列關(guān)于化合物G的說法錯誤的是__________。
A.G的分子式為C12H14O5
B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH
C.一定條件下G發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機物存在順反異構(gòu)體
D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)
(6)M是D的同分異構(gòu)體,與D具有相同的官能團。則M可能的結(jié)構(gòu)有___________種。
(7)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng),寫出由苯酚,甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯()的合成路線(其它試劑任選)。 ______________
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【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過濾,再將濾液按下圖所示步驟進行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是
A.起始濾液常溫下pH=7 B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C.上圖過程須經(jīng)2次過濾 D.步驟③目的是除去CO32-
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【題目】已知: ①1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。
③
化學(xué)鍵 | Si-O | O=O | Si-Si |
斷開1mol共價鍵所需能量/KJ | 460 | 500 | 176 |
下列說法正確的是
A. 晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的
B. 二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性
C. ΔH=-988 kJ/mol
D. ΔH=a-c
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【題目】鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少一種玻璃儀器,這種玻璃儀器的名稱是____________________。能否改用銅絲_______(填“能、否”),原因是____________________________
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗中改用鹽酸跟溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量__________(填“偏大”“相等”或“偏小”),所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)取溶液和硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度 | 終止溫度 | 溫度差平均值 | ||
平均值 | |||||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | _________________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
則中和熱__________(取小數(shù)點后一位。)(本題中溶液和硫酸溶液的密度均取,中和后生成溶液的比熱容取)
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