以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟已成為實現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。
(1)控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑,其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如2CO2(g)+2H2O(1)    C2H4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(1)   C2H5OH(1)+3O2(g)△H=+1366.8kJ/mol
則由C2H5OH(1)轉(zhuǎn)化為C2H4(g)和H2O(1)的熱化學方程式為            
(2)為探究反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)發(fā)生的適宜條件,現(xiàn)改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]和溫度等條件進行了如下實驗:

根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)分析:
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有         (寫出一條即可)。
(3)一定條件下,將3 mol H2和1mol CO2氣態(tài)混合物充入2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min時該反應(yīng)達到平衡,測得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是          。

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
B.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
C.2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)
D.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是混合氣體的密度不發(fā)生改變
(4)右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液。則負極室通入的氣體是         (填“甲烷”或“氧氣”);正極室電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是        ;其電池的總反應(yīng)為         。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力,使用燃料電池有許多優(yōu)點,其中主要有兩點:首先是能量轉(zhuǎn)化效率高,其次是                   。

(1)C2H5OH(l) ="=" C2H4(g)+H2O(l)  △H=+44.2 kJ/mol (3分)
(2)①放熱(1分)    ② 降低溫度或提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]等( 2分)
(3)BC (2分)
(4)甲烷(1分) O2 + 2H2O +4e-="=" 4OH-   ( 2分)  
CH4+2O2+2KOH ="=" K2CO3 + 3H2O  ( 2分) 對環(huán)境無污染(1分)

解析

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?天津)以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措.下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是( 。

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(2011?南京模擬)以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措.下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是( 。

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以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措,下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是( 。

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以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措.下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟要求的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的“低碳經(jīng)濟”是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措,下列行為符合“低碳經(jīng)濟”的是( 。
①推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣;
②上海世博會某些國家的展館使用可降解的建筑材料;
③減少CO2的排放,禁止使用化石燃料;
④大力發(fā)展潮汐能、風能、核能等.

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