以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟已成為實現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。
(1)控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑,其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如2CO2(g)+2H2O(1) C2H4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(1) C2H5OH(1)+3O2(g)△H=+1366.8kJ/mol
則由C2H5OH(1)轉(zhuǎn)化為C2H4(g)和H2O(1)的熱化學方程式為 。
(2)為探究反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)發(fā)生的適宜條件,現(xiàn)改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]和溫度等條件進行了如下實驗:
根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)分析:
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有 (寫出一條即可)。
(3)一定條件下,將3 mol H2和1mol CO2氣態(tài)混合物充入2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min時該反應(yīng)達到平衡,測得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是 。
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 |
B.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40% |
C.2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min) |
D.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是混合氣體的密度不發(fā)生改變 |
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