下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A、氯化鈉溶液 B、二氧化碳 C、氫氧化鈉固體 D、鐵

 

C

【解析】

試題解析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，不能是單質(zhì)或混合物。氯化鈉溶液時(shí)混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的是二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；氫氧化鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，所以是電解質(zhì)，故C正確；鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列變化過(guò)程，屬于放熱過(guò)程的是

A．酸堿中和反應(yīng)

B．液態(tài)水變成水蒸氣

C．弱酸弱堿電離

D．用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省湛江市高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

N2O是一種有甜味、能溶于水、能助燃的無(wú)色氣體，它能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑，俗稱“笑氣”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉劑�，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的笑氣和二氧化碳，下列數(shù)值不一定相同的是

A．體積 B．電子數(shù) C．原子數(shù) D．分子數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是

A、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加熱

B、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處

C、萃取分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D、過(guò)濾時(shí)玻璃棒末端輕輕地靠在三層濾紙上

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B、氨氣（NH3）中氮元素的化合價(jià)：+3

C、氧化鐵的化學(xué)式：FeO

D、碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶解廢渣常用一定濃度的稀硫酸，用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有： 。

（2）向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式： 。

（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時(shí)加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。此外，除去鐵還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度—pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp = 2.64×10?39）。下列說(shuō)法正確的是______（選填序號(hào)）。

a．FeOOH中鐵為+2價(jià)

b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10?27

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

d．工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH約為1.2～1.8

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是_________________。

（5）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。

（6）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：6mol?L-1的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。

①__________________________________；

②__________________________________；

③ ；

④用少量乙醇洗滌NiSO4?6H2O晶體并晾干。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

國(guó)慶期間對(duì)天安門廣場(chǎng)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．其分子式為C15H18O4

B．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH

C．既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

D．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶液褪色

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省、常州一中、沭陽(yáng)中學(xué)高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點(diǎn)是－85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃。

（1）第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是 、 。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 （用化學(xué)方程式表示）。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的 溶液沖洗。

（2）該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫(xiě)出PF5水解的化學(xué)方程式： 。

（3）第④步分離采用的方法是 ；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。

（4）LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為 mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時(shí)會(huì)生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，容易引起爆炸。

（1）三氯化氮易水解，其水解的最初產(chǎn)物除生成氨氣外，另一產(chǎn)物為 。

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)�。該反�?yīng)的離子方程式為 ；該工藝選擇氯氣的優(yōu)點(diǎn)是 。（答一點(diǎn)即可）

（3）過(guò)量氯氣用Na2S2O3除去，反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-。若過(guò)量的氯氣為1×10-3 mol，則理論上生成的SO42-為 mol。

（4）生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測(cè)定樣品的含氮量。甲醛和銨根離子的反應(yīng)如下：

4NH4+ + 6HCHO ＝（CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①已知甲醛溶液中常含有甲酸。取b mL甲醛溶液（過(guò)量）于錐形瓶，加入1滴酚酞，用濃度為c mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始讀數(shù)V1 mL，當(dāng)溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)V2 mL。

②向其中加入飽和食鹽水試樣a mL，靜置數(shù)分鐘。

③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微紅色，滴定管的讀數(shù)V3 mL。

則飽和食鹽水中的含氮量為 mg/L。

 

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