Question

8．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由C經(jīng)導線流向D；
③A、C相連后，同時浸入CuSO₄溶液中，C極質(zhì)量增加；
④B、D相連后，同時浸入CuSO₄溶液中，Cu²⁺移向D極被還原．
據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（　�。�

• A． A＞B＞D＞C
• B． A＞C＞D＞B
• C． C＞A＞B＞D
• D． B＞D＞C＞A

Answer 1

分析 ①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極，負極為活潑性更強的金屬；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由C經(jīng)導線流向D，原電池中電流從正極流向負極；
③A、C相連后，同時浸入CuSO₄溶液中，C極質(zhì)量增加，則C極銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則D失去電子，為原電池負極；
④B、D相連后，同時浸入CuSO₄溶液中，Cu²⁺移向D極被還原，則D為該原電池的正極，B為負極，據(jù)此進行解答．

解答 解：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極，所以活潑性：A＞B；
②原電池中，電子從負極流經(jīng)外電路流向正極，C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電流由C經(jīng)導線流向D，則C為正極、D為負極，故活潑性：C＜D；
③A、C相連后，同時浸入CuSO₄溶液中，C極質(zhì)量增加，說明C極發(fā)生還原反應(yīng)，則C為正極、A為負極，故活潑性：A＞C；
④B、D相連后，同時浸入CuSO₄溶液中，Cu²⁺移向D極被還原，則D為正極、B為負極，故活潑性：B＞D；
根據(jù)分析可知，四種金屬的活潑性大小為：A＞B＞D＞C，
故選A．

點評 本題考查金屬活潑性的比較，題目難度不大，注意把握如何從原電池的角度比較金屬的活潑性，原電池中，較為活潑的金屬作負極，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．