如圖所示為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是(鹽橋中裝滿(mǎn)用飽和KCl溶液和瓊膠做成的凍膠) (    )

A．該原電池的總反應(yīng)式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
B．該電池工作時(shí)，Cu2＋在電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)
C．該電池工作時(shí)，氯化銅溶液中氯離子濃度增大
D．電池工作過(guò)程中，電子由銅電極經(jīng)過(guò)電流表流向石墨電極

B

解析試題分析：A、根據(jù)原電池的結(jié)構(gòu)示意圖可知該原電池的總反應(yīng)式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，正確；B、由電池反應(yīng)分析知Fe3＋在電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、該電池工作時(shí)Cu—2e—=Cu2＋，Cu2＋進(jìn)入氯化銅溶液中，鹽橋中氯離子進(jìn)入氯化銅溶液中而使氯離子濃度增大，正確；D、銅電極作負(fù)極，石墨電極做正極，電子由正極經(jīng)過(guò)電流表流向負(fù)極，正確。
考點(diǎn)：考查原電池的基本原理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（   ）

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0
B．HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0
D．2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeCl2(1)；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粉后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（   ）

A．該原電池的正極反應(yīng)是：Zn－2e— =Zn2+
B．Pt電極表面生成大量氣泡
C．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去
D．生成的Fe2+通過(guò)鹽橋可以和鋅直接反應(yīng)生成Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（   ）

選項(xiàng)
 		X
 		Y
 
A．
 		MgSO4
 		CuSO4
 
B．
 		AgNO3
 		Pb(NO3)2
 
C．
 		FeSO4
 		Al2 (SO4)3
 
D．
 		CuSO4
 		AgNO3
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是

A．電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽(yáng)極
B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e－＝Cu
D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時(shí)由快到慢的順序是

A．⑷＞⑵＞⑶＞⑴ B．⑵＞⑴＞⑶＞⑷ C．⑷＞⑵＞⑴＞⑶ D．⑶＞⑵＞⑷＞⑴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：  Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)    下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH—
C．外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g[
D．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)電解液流向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

愛(ài)迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列對(duì)該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是：
① 放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)
② 充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2+2e－＝Fe+2OH－
③ 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)
④ 放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe+2H2O－2e－＝Fe(OH)2+2H+
⑤ 蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．③ B．③④ C．④ D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是

A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極
B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu2+＋2e－=" Cu"
C．該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+
D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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