在密閉容器中進行下列反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2和Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)

A．Z為0.3 mol·L－1                    B．Y2為0.4 mol·L－1

C．X2為0.2 mol·L－1                   D．Z為0.4 mol·L－1

　


A　[因為是可逆反應(yīng)，所以達到平衡時反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌�，同時生成物也不可能全部轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)物。若反應(yīng)正向進行，Z增加的濃度必小于0.2 mol·L－1，即平衡時Z的濃度小于0.4 mol·L－1，故選項A符合，而選項D不符合；若反應(yīng)逆向進行，則X2、Y2增加的濃度必小于0.1 mol·L－1，即平衡時X2的濃度小于0.2 mol·L－1，故選項C不符合，Y2的濃度小于0.4 mol·L－1，則選項B不符合。]

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2 g，與50.0 mL

的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.48 L(標(biāo)準狀況)，則下列說法正確的是   

A．產(chǎn)生的氣體是0.2 mol NO2

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol·L－1

C．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶2

D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入________，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________；

(2)除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入________，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________；

(3)除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入________，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，向某密閉容器中投入一定量的氮氣和氫氣，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列關(guān)于從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡的過程中正、逆反應(yīng)速率變化情況的圖象中，正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向200 mL 6 mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示(氣體體積均在標(biāo)準狀況下測定)。

請回答下列問題：

(1)設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則速率從大到小的順序為____________。(用v1、v2、v3表示)

(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是________(填字母)。

A．蒸餾水　　　　　　　　          B．氯化鉀固體

C．氯化鈉溶液                      D．濃鹽酸

E．降低溫度                        F．減少CaCO3

(3)若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計，計算FG段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？(寫出計算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

                       

(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是______________________________________________________________。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？____________，原因是

________________________________________________________________________。

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0)

(1)一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若通人等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深。

(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用從冬青中提取的有機物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下：

根據(jù)上述信息回答：

(1)D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團的名稱是________，B—→C的反應(yīng)類型是________________。

(2)寫出由A生成B和E的化學(xué)方程式：__________________。

(3)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃H2SO4作用下I和J分別生成和，鑒別I和J的試劑為________。

(4)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃H2SO4作用下生成聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________。

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