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18．證明苯分子中不存在單雙鍵交替的理由是（　�。�

	A．	苯的鄰位二元取代物只有一種		B．	苯的間位二元取代物只有一種
	C．	苯的對(duì)位二元取代物只有一種		D．	苯的鄰位二元取代物有二種

分析苯分子如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，則苯的鄰位二元取代物有兩種，據(jù)此解答．

解答解：無(wú)論苯分子中是否存在單雙鍵交替交替結(jié)構(gòu)，其間位二元取代物、對(duì)位二元取代物都只有一種，而鄰位二元取代物只有一種，所以苯的鄰位二元取代物只有一種證明苯分子中不存在單雙鍵交替；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確苯分子之間的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間獨(dú)特的化學(xué)鍵是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）應(yīng)稱取Na₂CO₃•10H₂O晶體的質(zhì)量：28.6g．
（2）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na₂CO₃•10H₂O晶體失去了部分結(jié)晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④（填序號(hào)，下同），偏低的有②③，無(wú)影響的有⑤．
（3）某同學(xué)改用固體Na₂CO₃配制上述Na₂CO₃溶液的過(guò)程如圖所示：

你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有B．
A．1處 B．2處 C．3處 D．4處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，不能使用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　　）

A．

甲苯和水

B．

氯乙烷和水

C．

硝基苯和水

D．

單質(zhì)溴和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)Kc	9.94	9	1

試回答下列問(wèn)題
（1）上述化學(xué)變化的逆向反應(yīng)是：吸熱反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（2）800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，

	A	B	C	D	E
n（CO₂）	3	1	0	1	1
n（H₂）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H₂O）	5	2	3	2	1

其中向正向移動(dòng)的有BCE（選填A(yù)、B、C、D、E）．
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁平衡常數(shù)K；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₂平衡常數(shù)K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₃平衡常數(shù)K₂，
則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是：

$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$ ．
（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：75%．
（5）若800℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O（g）共5mol，水蒸氣體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=x．（用含x的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+

$\frac{1}{2}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H₂O₂和3.0mol•L^-1H₂SO₄的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）．

溫度（℃）	220	330	440	550	660	770	880
銅平均溶解速率（×10^-3mol•L^-1•min^-1）	77.34	88.01	99.25	77.98	77.24	66.73	55.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是H₂O₂分解速率加快．
（4）在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激氣味的氣體，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒產(chǎn)生的淡黃色的固體．（反應(yīng)中部分生成物質(zhì)己略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na₂O₂．
（2）實(shí)驗(yàn)室C的保存方法保存在煤油中．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+OH^-+H₂↑．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaHCO₃

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①蔗糖　 ②熔融NaCl�、埯}酸　�、茔~絲　 ⑤NaOH固體⑥液氧　�、逤uSO₄固體�、嗑� ⑨CO₂　 �、釴a₂SO₄
溶液屬于電解質(zhì)的是②⑤⑦（填代號(hào)，以下同）屬于非電解質(zhì)的是①⑧⑨，能導(dǎo)電的是②③④⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在Na₂S溶液中下列關(guān)系不正確（　�。�

	A．	c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）		B．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）
	C．	c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）		D．	c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．

焦炭與CO、H₂均是重要的能源，也是重要的化工原料．
（1）已知C、H₂、CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol^-1、-285.8kJ•mo
l^-1、-283kJ•mol^-1，又知水的氣化熱為+44kJ/mol．
①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H₂的熱化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應(yīng)，當(dāng)吸收能量為191.7kJ時(shí)，則此時(shí)H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率為73%．
（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），其中H₂O、CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
①第一個(gè)平衡時(shí)段的平衡常數(shù)是0.017，（保留2位有效數(shù)字），若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為升溫（填“升溫”或“降溫”）．
②反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的b．
A．增加了C B．增加了水蒸氣 C．降低了溫度 D．增加了壓強(qiáng)
（3）假設(shè)（2）中反應(yīng)在第2min時(shí)，將容器容積壓縮至1L，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中繪制出能反映H₂O、CO物質(zhì)的量變化趨勢(shì)的圖象．
（4）若以CO、O₂、K₂CO₃等構(gòu)成的熔融鹽電池為動(dòng)力，電解400mL飽和食鹽水，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂，當(dāng)有5.6g燃料被消耗時(shí)，電解池中溶液的pH=14（忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其它損耗）．

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