5．有一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后，生成amolHBr．在相同條件下，起始時(shí)加入H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z（均不為零），如果仍保持平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，以下推斷不正確的是（　�。�
A．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量可能仍為amol
B．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是4x+z=2y
C．達(dá)到平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為 $\frac{（x+y+z）a}{3}$mol
D．x、y、z一定滿足關(guān)系y=2x

分析 反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）前后氣體體積不變，恒溫恒容下，改變起始投入量，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化方程式左邊滿足n（H2）：n（Br2）=1mol：2mol=1：2，則與原平衡為等效平衡，平衡相同組分的含量相等，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答 解：反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）前后氣體體積不變，恒溫恒容下，改變起始投入量，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化方程式左邊滿足n（H2）：n（Br2）=1mol：2mol=1：2，則與原平衡為等效平衡，平衡相同組分的含量相等．
A．若改變起始投入量，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化方程式左邊滿足n（H2）=1mol、n（Br2）=2mol，則平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量相等，故達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量可能仍為amol，故A正確；
B．按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化方程式左邊滿足n（H2）：n（Br2）=1mol：2mol=1：2，則（x+$\frac{1}{2}$z）：（y+$\frac{1}{2}$z）=1：2，整理可得4x+z=2y，故B正確；
C．原平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為$\frac{a}{3}$，則改變起始投入量，達(dá)到平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為 $\frac{（x+y+z）a}{3}$mol，故C正確；
D．由B中分析可知，x、y、z一定滿足關(guān)系4x+z=2y，若沒(méi)有Z時(shí)滿足y=2x，故D錯(cuò)誤，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，涉及等效平衡，關(guān)鍵是理解等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比，2：恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；⑨HCl；⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是⑤（填序號(hào)，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①②⑥．
（2）NaHCO3溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?CO32-+H+，因水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性．
（3）常溫時(shí)有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5），下列有關(guān)敘述正確的是C．（忽略溶液體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的$\frac{1}{2}$
C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時(shí)某HCl溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-bmol/L（已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關(guān)系為a+b=14，a＞b（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）．
（5）用濃度為0.1mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，以下操作會(huì)使結(jié)果偏低的②③（填序號(hào)）．
①錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗                 ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視
③配制氫氧化鈉溶液時(shí)混有碳酸鈉       ④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B．在過(guò)程②中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C．從能量轉(zhuǎn)換角度看氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集，提高Br2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知20℃時(shí)，CO2密度為1.83g/L，Ca（OH）2溶解度為0.165g/100g H2O．20℃時(shí)，將NaOH和Ca（OH）2的混合物2.02g全部溶于897g水中配制成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體（不考慮溶解過(guò)程中溶質(zhì)之間溶解性的相互影響）．（計(jì)算結(jié)果精確到0.01）

（1）20℃時(shí)，CO2的氣體摩爾體積為24.04L/mol；
（2）若在上述溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體，使其充分反應(yīng)，理論上消耗CO2的總體積為vmL，則v的取值范圍為831.78＜v＜1214.02；
（3）若消耗360.6mLCO2氣體時(shí)生成沉淀的質(zhì)量剛好達(dá)到最大，則原混合物中NaOH的質(zhì)量為0.91g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鎳氫充電電池（Ni-MH，K0H作為電解液）已經(jīng)開(kāi)始用于汽油/電動(dòng)混合動(dòng)力汽車(chē)上，工作時(shí)該電池的總反應(yīng)方程式如下：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M（M表示儲(chǔ)氫合金），下列敘述正確的是（　　）
A．工作時(shí)正、負(fù)極附近溶液的pH均不變
B．正極材料為MH，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．正極反應(yīng)為：Ni00H+H20+e-=Ni（0H）2+0H-
D．工作時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極有1mol NiOOH被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4．
請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則用NO表示的反應(yīng)速率0.1mol/（L．min）．
（2）假設(shè)該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志BD．
A．消耗1mol N2同時(shí)消耗1mol O2 B．N2的轉(zhuǎn)化率不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變   D．2v（N2）正=v（NO）逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是AC（填字母序號(hào)）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是濃度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．燃燒2g液態(tài)C2H5OH生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出熱量的值為Q，則液態(tài)C2H5OH燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-23Q  kJ•mol-1
B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/23  kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）△H=-Q  kJ•mol-1
D．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=+23 Q  kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．2mol A與2molB．混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）．若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）C 的反應(yīng)速率 
（ 2）B的轉(zhuǎn)化率   
（3）z的數(shù)值   
（4）2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，44g CO2中含有2NA個(gè)碳氧雙鍵
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為0.3NA
C．室溫下，1L pH=13的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數(shù)為0.2NA
D．將1mol N2和3mol H2通入密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

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