3．下列物質(zhì)的分類正確的是（　　）
 堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
BNaOHHClNaClNa2OCO2
CNaOHCH3COOHCaF2COSO2
DKOHHNO3CaCO3CaOSO2

分析 水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，
水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物誒酸，
由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，
和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，
和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此分析．

解答 解：A、碳酸鈉屬于鹽，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鈉屬于堿，氯化氫屬于酸，氯化鈉屬于鹽，氧化鈉屬于堿性氧化物，二氧化碳屬于酸性氧化物，故B正確；
C、CO和酸堿不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCO3屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，SO2屬于酸性氧化物，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類方法和概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用惰性電極電解2L0.5mol/L的硝酸銀溶液，當(dāng)在電路中通過0.1mol電子后，調(diào)換正負(fù)極，電路中又通過了0.2mol電子，此時(shí)溶液pH值為（假設(shè)溶液體積不變）是（　�。�
A．1B．2C．3D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①葡萄糖粉末；②淀粉溶液；③Mg；④CuO；⑤KHCO3；⑥AgNO3；⑦霧；⑧Ca（OH）2固體；⑨氯化氫氣體；⑩熔融NaC1．
（1）選擇合適的物質(zhì)填入下表（混合物、氧化物、鹽（　　）內(nèi)填入對(duì)應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)即可） 
（2）如圖的分類方法稱為樹狀分類法．
（3）上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有③⑩：（填寫序號(hào)，下同）
（4）用一束平行光照射，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是②⑦
（5）挑選上述物質(zhì)，按照要求書寫離子方程式：氧化還原反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑：大量⑤與少量澄清⑧溶液參與的非氧化還原反應(yīng)Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1344mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mo1•L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到3.12g沉淀．下列說法不正確的是（寫出過程）（　�。�
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：1
B．該濃硝酸中HN03的物質(zhì)的量濃度是14.0mo1•L-1
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D．得到3.12g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是620mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣體（A的相對(duì)分子質(zhì)量小于B的相對(duì)分子質(zhì)量），經(jīng)分析，混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于$\frac{14}{3}$．由此可確定A為NH3．若上述混合氣體的氮和氫的質(zhì)量比為7：1，則在混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為4：1，A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為80%．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L的A溶于1000g水中，得到的溶液密度為b g/mL，該溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E五種物質(zhì)所含元素均有兩種相同，且焰色反應(yīng)均為黃色，B比A相對(duì)更穩(wěn)定，C、D是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品，C、D在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)與A、B、C、D在一定條件下均可發(fā)生反應(yīng)，它們的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)物或生成物省略）．
（1）B的電子式，C的俗名為火堿或燒堿；
（2）在①②③④⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是②④⑤，屬于化合反應(yīng)的是①②③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在4L的密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）．經(jīng)10s達(dá)到平衡，測(cè)得生成2molC，D的濃度為0.5mol•L-1，計(jì)算：
（1）x 的值為2               
（2）B的轉(zhuǎn)化率為20%
（3）反應(yīng)的10s內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.075mol/（L•s）
（4）反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1倍
（5）該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)興趣小組擬用圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學(xué)藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應(yīng)放在1中（填寫儀器名稱）．
（2）本實(shí)驗(yàn)通過控制A、B、C三個(gè)開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)B、打開開關(guān)AC就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化
（3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相對(duì)分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D
A．用冷水洗                    B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗          D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色
通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表示）．
上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．400mL0.8mol/LH2SO4溶液（ρ=1.08g/cm3）和200mL98%濃硫酸（ρ=1，.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度為1.2g/cm3，則混合后稀H2SO4的物質(zhì)的量的濃度為6mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案