【題目】下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是( )
A.鈉與水的反應(yīng)B.碳酸鈣分解反應(yīng)C.炭和水蒸氣反應(yīng)D.水結(jié)冰
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑:鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性,并利用實驗結(jié)論解決一些問題。
①用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。
②設(shè)計實驗方案,完成下列表格。
探究內(nèi)容 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 |
探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液,往溶液中加入足量鐵粉,再加入少量KSCN溶液 | 加入鐵粉后,溶液顏色變?yōu)?/span>________。加入KSCN溶液后,溶液________ |
③該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉,觀察實驗現(xiàn)象的方案,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一種未知離子X,已知在反應(yīng)中得到電子,則X離子是____________,該反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
(3)有一鐵的氧化物樣品,用5 mol·L1的鹽酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應(yīng),使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則此氧化物為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物E 是合成一種眼科表面麻醉用藥的中間體,其合成路線如下:
(1)E 中的含氧官能團名稱為硝基、_________、____________(寫兩種)。
(2)D→E 的反應(yīng)類型為________________________。
(3)反應(yīng)A→B 的化學(xué)方程式為_________________________。從整個流程看,設(shè)計A→B 這一步的目的是________________________________________。
(4)D 有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的D 的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))有____種,其中屬于a氨基酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。(不寫立體異構(gòu))。
①分子中同時含有苯環(huán)、醛基、羧基和氨基,且分子中有一個手性碳原子;②分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫;③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(5)請以和C2H5OH 為有機原料制備醫(yī)藥中間體(),寫出制備的合成路線流程圖( 無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 2HIH2(g) + I2(g)的平衡體系,增大壓強可是顏色加深
B. 氯水中存在下列平衡:Cl2 + H2 HCl + HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液的顏色變淺
C. 在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中要及時將生成的氨氣分離出去
D. 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
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【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g),達到平衡狀態(tài)的標志是
A. 單位時間內(nèi)消耗a mol H2,同時生成2a mol HI
B. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C. H2、I2、HI的物質(zhì)的量之比為1:1:2
D. 混合氣體的顏色不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷存在于人體所有細胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì),也是重要的非金屬元素。
回答下列問題:
(1)基態(tài)磷原子的價電子排布式為________________。
(2)N和P同主族且相鄰,PF3和NH3都能與許多過渡金屬形成配合物,但NF3卻不能與過渡金屬形成配合物,其原因是____________________________________________。
(3)磷酸為三元酸,其結(jié)構(gòu)式為。PO43-的空間構(gòu)型為____________;寫出一種與PO43-互為等電子體且屬于非極性分子的化學(xué)式:____________________。
(4)將磷酸加熱可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸,焦磷酸的酸性強于磷酸的原因是______________________________________________________。
(5)磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共價鍵,其中存在配位鍵,配位鍵中提供孤電子對的是____________(填元素符號)原子;磷化硼的晶體類型是____________,其中B原子的雜化方式是____________雜化,1molBP中含有____________molB-P鍵。
(6)Cu3P的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,P3-的配位數(shù)為____________,Cu+的半徑為apm,P3-的半徑為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CuP晶體的密度為____________g·cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________________________。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成如圖所示原電池,則負極反應(yīng)式為:_____________________,正極反應(yīng)式:________________________;電子從_______流向________(填“Cu”或“石墨”)。
(3)腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol·L-1,請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,完成除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟。
①通入足量_________將Fe2+氧化為Fe3+。
②加入_________調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7,使______________ 完全沉淀然后過濾。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的藥品:Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu |
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