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3.鐵粉高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 在該反應中,作為還原劑的物質是Fe(填化學式),被還原的物質是H2O(填化學式);若反應中生成了1mol Fe3O4,則消耗3mol Fe,產物Fe3O4與稀鹽酸反應生成的鹽為FeCl2和 FeCl3(填化學式).

分析 反應3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2中,Fe元素化合價升高,被氧化,Fe為還原劑,H元素化合價降低,被還原,H2O為氧化劑,結合方程式進行計算.

解答 解:由方程式可知,Fe元素化合價升高,被氧化,Fe為還原劑,H元素化合價降低,H2O為氧化劑,被還原,由方程式,若反應中生成了1mol Fe3O4,則消耗3mol Fe;因為Fe3O4中,Fe元素化合價分別為+2價、+3價,所以Fe3O4與稀鹽酸反應生成的鹽為FeCl2和 FeCl3,故答案為:Fe;H2O;3;FeCl2和 FeCl3

點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,注意從元素化合價的角度認識相關概念以及物質的性質,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.烴A(乙烯)是有機化學工業(yè)的基本原料,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化,請回答下列問題:
(1)寫出E的結構簡式:
(2)寫出下列反應化學方程式,并注明③⑤反應類型
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl;
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH,反應類型加成反應;
⑤CH3CH3+Cl$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl,反應類型取代反應.
(3)鑒別A和B,所用的試劑為溴水或酸性高錳酸鉀溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.下列敘述中,正確的是(  )
A.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體可以加快過濾的速度
B.用澄清的石灰水可鑒別CO2和SO2
C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素可能被氧化也可能被還原
D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.向下列各組物質反應后的溶液中,滴入KSCN溶液,一定顯紅色的是( 。
A.Fe和稀硫酸B.Fe和FeCl3溶液C.FeO和稀硫酸D.Fe2O3和稀鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42- 時,下列物質不與其中離子反應的是(  )
A.CuCl2B.BaCl2C.HNO3D.NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.等質量的下列物質中,所含分子數最少的是( 。
A.H2B.HClC.NH3D.CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸,為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動:
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是在冷濃硫酸中鐵釘表面形成了一層致密的氧化物保護膜,阻止了鐵與硫酸銅溶液的接觸.
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分應后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認其中的Fe2+,需進行的實驗是向高錳酸鉀酸性溶液中滴加溶液X,若紫紅色褪去,則溶液X中含有Fe2+
②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體2.33g.由此推知氣體Y中SO2的體積分數為(簡要表述計算過程)因為n(BaSO4)=n(SO2)=0.01mol,而336mL(標準狀況)氣體的物質的量為0.015mol,所以SO2的體積分數為:$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( 。
A.HCO3-、Na+、OH-、K+B.Cl-、NO3-、Fe2+、H+
C.Ba2+、OH-、Cl-、Na+D.NH4+、Na+、NO3-、OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性,設計了如下實驗方案.裝置如圖:
實驗方案:
在兩試管中分別加入等大的過量鎂條,同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中,觀察產生氫氣的速率和體積.
(1)根據控制變量的思想,在上述實驗方案中有一明顯欠缺,該欠缺是鹽酸、醋酸的濃度應相同.
(2)在欠缺已經改正的方案下,反應起始時,產生氫氣的速率關系應是鹽酸大于醋酸
最終產生氫氣的體積關系應是鹽酸等于醋酸.
(3)實驗中產生的氫氣體積比理論值高,可能原因是反應放熱,鎂條與水反應生成氫氣.
(4)通過比較起始反應的速率可以得出的結論是鹽酸酸性大于醋酸.
(5)除上述方法外,還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性,請寫出其中的一種方法測定同物質的量濃度的鹽酸和醋酸的pH(或測定醋酸鈉和氯化鈉溶液的pH).

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