Question

下列變化使所得溶液的pH=7的是  （　　）

• A、將25℃pH=7的NaCl溶液加熱至80℃
• B、常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合
• C、常溫下，pH=2的NaHSO₄溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合
• D、常溫下，0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液和0.1 mol?L^-1的HCl溶液按體積比1：2混合

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．升高溫度促進(jìn)水電離，溶液中c（H⁺）增大；
B．常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液，二者等體積混合，醋酸有剩余；
C．常溫下，pH=2的NaHSO₄溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
D．常溫下，0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液和0.1 mol?L^-1的HCl溶液按體積比1：2混合，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答： 解：A．升高溫度促進(jìn)水電離，溶液中c（H⁺）增大，則溶液的pH小于7，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，pH=2的NaHSO₄溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，pH=7，故C正確；
D．常溫下，0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液和0.1 mol?L^-1的HCl溶液按體積比1：2混合，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，pH＞7，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，升高溫度促進(jìn)水電離，溶液的pH小于7，但溶液仍然呈中性，為易錯(cuò)點(diǎn)．