Question

①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）△H=177.7kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+1/2O₂（s）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，共有

 

個不正確的，并分別指明不正確的理由

 

；
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式

 

．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有

 

；表示中和熱的熱化學方程式有

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）①CaO的狀態(tài)沒有標，△H的+號沒標；②反應熱的單位是kJ/mol；③除H₂O外其余物質應改為aq；
（2）根據(jù)蓋斯定律，④-⑤得C（s）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H；
（3）1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水放出的熱量叫做中和熱．

解答： 解：（1）①CaO的狀態(tài)沒有標，△H的+號沒標；②反應熱的單位是kJ/mol；③除H₂O外其余物質應改為aq；④⑤⑥都正確，
故答案為：3；①CaO的狀態(tài)沒有標，△H的+號沒標，②反應熱的單位是kJ/mol，③除H₂O外其余物質應改為aq；
（2）根據(jù)蓋斯定律，④-⑤得C（s）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol+283kJ/mol=-110.5kJ/mol，
故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-110.5kJ/mol；
（3）1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，上述反應中，④⑤分別是表示C、CO燃燒熱的熱化學方程式；
稀強酸和稀強堿反應生成1mol水所放出的熱量為中和熱，上述反應中⑥為中和熱的熱化學方程式．
故答案為：④⑤；⑥．

點評：本題考查學生熱化學方程式的書寫方法以及蓋斯定律計算化學反應的焓變等知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度不大．