【題目】已知:CH3CH=CH2HBr―→CH3CHBrCH3(主要產(chǎn)物)。1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO24mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。下列說法正確的是(

A.A的結(jié)構(gòu)簡式C8H10

B.C的結(jié)構(gòu)簡式

C.D→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)

D.B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:+NaOH+NaBr

【答案】B

【解析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO24molH2O,故烴A的分子式為C8H8,不飽和度為 =5,可能含有苯環(huán),由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C,故A中含有不飽和鍵,故AC,A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B,B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則E,E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知,不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng),H原子連接在含有H原子多的C原子上,故HBr放出加成反應(yīng)生成D,則D,D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F,則F,F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,故H,以此來解答。

A.由分析知,A的結(jié)構(gòu)簡式為,故A錯誤;

B.由分析知,C的結(jié)構(gòu)簡式為,故B正確;

C.反應(yīng)D→FNaOH的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng),反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故C錯誤;

DB→E為鹵代烴的消去反應(yīng),反應(yīng)條件是NaOH的醇溶液加熱,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故D錯誤;

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)前,全球資源緊張、氣候變暖已對人類的生存和發(fā)展形成了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)。發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、倡導(dǎo)低碳生活是形勢所迫,更是大勢所趨。請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)工業(yè)上將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵,其反應(yīng)原理為:

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)適當(dāng)條件下將CO2H21:3的體積比混合合成甲醇和水:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1。在體積為2 L的密閉容器中,充入2 mol CO26 mol H2,測得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________

②從反應(yīng)開始到平衡,(H2)=______;氫氣的轉(zhuǎn)化率=______;能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施是___________。

(3)CO還可以用作燃料電池的燃料,某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,該電池用Li2CO3Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì),其?fù)極反應(yīng)式為:2CO-4e-+2=4CO2,則正極反應(yīng)式為__________。

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp =3.8×10-9CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol·L-1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種化學(xué)名為 2,4,4—三氯—2— 羥基—二苯醚的物質(zhì)(如下圖),被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用化學(xué)品之中,有殺菌消毒等作用。則下列有關(guān)說法中正確的是 ( )

A. 該物質(zhì)與 FeCl3溶液混合后不顯色

B. 該物質(zhì)中所有原子一定處于同一平面

C. 該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有 6 種

D. 物質(zhì)的分子式為 C12H6Cl3O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末、、FeO等物質(zhì)某課題小組以此粉末為原料,設(shè)計如圖1工藝流程對資源進(jìn)行回收,得到和硫酸鐵銨礬:

已知:

酸性條件下,鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式,易水解,有較強(qiáng)氧化性;

不溶于稀硫酸;

硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理.

濾液A的主要成分______填寫化學(xué)式

寫出反應(yīng)的離子方程式______

反應(yīng)之前要洗滌濾渣B,對濾渣B進(jìn)行洗滌的實驗操作方法是______

稀土元素的提純,還可采用萃取法.已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,過程表示為水層有機(jī)層有機(jī)層水層,分液得到有機(jī)層,再加入獲得較純的含的水溶液.可選擇硫酸作反萃取劑的原因是______

用滴定法測定制得的產(chǎn)品純度.

所用溶液在空氣中露置一段時間后再進(jìn)行滴定,則測得該產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______偏大、偏小無影響

已知沉淀的pH范圍:,沉淀的pH范圍:,沉淀的pH范圍:,能溶于NaOH溶液生成現(xiàn)用溶液含有雜質(zhì)來制備硫酸鐵銨礬.實驗中可選用的試劑:溶液、、NaOH溶液、飽和石灰水、稀溶液、稀鹽酸.

實驗步驟依次為:

向含有雜質(zhì)的溶液中,加入足量的NaOH溶液至,______;

______

中得到的溶液中加入硫酸銨溶液,____________過濾、洗滌、常溫晾干,得硫酸鐵銨晶體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料,一種利用低品位銅礦主要含有Cu2S、CuS、FeOFe2O3、SiO2為原料制取CuCl的工藝流程如下:

(1)反應(yīng)“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________

(2)濾渣的成分除S外還含有___________,反應(yīng)的作用為_______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表,則反應(yīng)Ⅱ“中和時,用氨水調(diào)pH的范圍是______________。

物質(zhì)

開始沉淀pH

完全沉淀pH

(4)檢驗濾液中是否含有所需要的試劑是:______________

(5)①反應(yīng)中生成難溶的離子方程式:______________

②反應(yīng)所對應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________

(6) CuCl的定量分析

步驟1.取樣品0.7500g30.0mL 1.0mol·L1過量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中,不斷搖動。

步驟2.待樣品溶解后,平均分為3份,用0.1000mol·L1 Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

三次實驗測得數(shù)據(jù)如下表

序號

1

2

3

起始讀數(shù)

終點(diǎn)讀數(shù)

已知:。

①數(shù)據(jù)處理:計算得CuCl的純度為_________

②誤差下列操作會使測定結(jié)果偏高的是______________

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時仰視滴定管刻度線

C.0.1000mol·L1硫酸鈰溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定后產(chǎn)生氣泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L1溶液時仰視刻度線

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示,A中放有濃硫酸,B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/

34.7

78.5

118

77.1

請回答:

1)濃硫酸的作用是____;用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,若用18O標(biāo)記乙醇分子中的氧原子,請寫出該化學(xué)方程式:________。

2)球形干燥管C的作用是_______。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_______

3)采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,然后加入無水氯化鈣,分離出________;再加入無水硫酸鈉除去水,然后進(jìn)行________(填操作名稱),以得較純凈的乙酸乙酯。

4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。

A.反應(yīng)掉乙酸和乙醇

B.反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

5)另一化學(xué)課外小組對上述實驗進(jìn)行了改進(jìn),設(shè)計了圖2所示的裝置,利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比,此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有(寫出一條即可)________。

6)該實驗中用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng),如果實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g,則該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是______。(產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量分別為:46、60、88)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.4CuOs=2Cu2Os+O2g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)△H>0

B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

C.室溫下KHCN<KCH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN

D.H2Sg+FeOsFeSs+H2Og),其他條件不變時增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率VH2S)和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液中:Na、Cu2、Cl、OH

B.1012的溶液中:Na+、NO3-AlO2-、CO32-

C.水電離的c(H) =1×1013mol·L1溶液中:Na、K+、NO3-HCO3-

D.0.1 mol·L1FeCl3溶液中:K+、Mg2+SO42-、SCN

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水MgBr2可用作催化劑,實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖,主要步驟如下:

步驟1三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴。

步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中。

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知:①MgBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性;

MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答:

(1)儀器A的作用是______,實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是______

(2)如將裝置B改為裝置C,可能會導(dǎo)致的后果是______。

(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是______。

(4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是______。

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B.洗滌晶體可選用0℃的苯

C.加熱至160℃的主要目的是除去苯

D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案