【題目】恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應(yīng)中NH3物質(zhì)的量變化情況如圖：下列說法不合理的是

A.其它條件不變，若改用5L容器達(dá)到平衡需要的時(shí)間將大于10min

B.N2平衡轉(zhuǎn)化率為25%

C.平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為開始時(shí)的90%

D.反應(yīng)前10min反應(yīng)速率v（H2）=0.01molL﹣1min﹣1

【答案】D

【解析】

A．體積變大濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)平衡所需時(shí)變長(zhǎng)，所以平衡需要的時(shí)間大于l0min，故A正確；

B. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

起始量（mol）：0.4 1.6 0

變化量（mol）：0.1 0.3 0.2

平衡量（mol）：0.3 1.3 0.2

所以N2平衡轉(zhuǎn)化率為：×100%=25%，故B正確；

C．平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的倍數(shù)為：×100%=90%，故C正確；

D．反應(yīng)前l0min反應(yīng)速率v（NH3）==0.01molL﹣1min﹣1，所以v（H2）=v（NH3）=×0.01molL﹣1min﹣1=0.015molL﹣1min﹣1，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍為第五周期VA族元素，利用濕法冶金從輝鉍礦(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金屬鉍的工藝流程如下圖所示：

已知：BiCl3水解的離子方程式為：BiCl3+H2OBiOCl+2H++2Cl－。

（1）礦漿浸出時(shí)加入鹽酸的作用是______________。

（2）浸出時(shí)，Bi溶于FeCl3溶液的化學(xué)方程式為________________。

（3）殘?jiān)泻幸环N單質(zhì)，該單質(zhì)是_______________。

（4）精輝鉍礦中含有Ag2S，被氧化溶解后不會(huì)進(jìn)入浸出液，銀元素以___________(填化學(xué)式)進(jìn)入殘?jiān)小?/span>

（5）粗鉍提純時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是 （ ）

A.AgCl>AgI> Ag2CrO4B.AgCl> Ag2CrO4>AgI

C.Ag2CrO4>AgI>AgClD.Ag2CrO4>AgCl>AgI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是______(填字母代號(hào))，負(fù)極Zn發(fā)生了_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：

①下列說法正確的是_______(填字母代號(hào))。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。

③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。

④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 若向平衡體系中加入少量C，則正、逆反應(yīng)速率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在室溫時(shí)純水中存在電離平衡：H2OH++OH-。下列敘述正確的是（ ）

A. 向水中加入少量NH4Cl，由水電離出的c（H+）＞1×10-7mol/L

B. 升高溫度，水的電離程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液顯酸性

C. 向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，水的電離受到抑制，所以c（OH-）降低

D. 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水電離出的c（H+）＞1×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，將一定量和的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A.圖中的兩條曲線中，Y是表示濃度隨時(shí)間的變化曲線

B.前10min內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

C.在25min時(shí)，反應(yīng)改變的條件是增大了的濃度

D.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，有a、b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)下列圖像的描述正確的是

A. 根據(jù)圖①判斷反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 △H>0

B. 圖②可表示壓強(qiáng)(P)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響

C. 圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化

D. 根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?/span>9g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。該有機(jī)物的分子式為______。

Ⅱ．為了證明溴乙烷中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①將試管C中加入的試劑及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整：_________。

②溴乙烷在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

Ⅲ．為實(shí)現(xiàn)以下各步轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)谙铝欣ㄌ?hào)中填入適當(dāng)試劑。______、______

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