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對于反應K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.1 mol K2Cr2O7參加反應，下列說法中不正確的是

A.參加反應的HCl為1.4 mol                B.反應中轉移的電子為0.6 mol

C.氧化產物為0.3 mol                        D.被還原的HCl為0.6 mol

D 

解析：配平該反應的化學方程式：K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。當有0.1 mol K2Cr2O7參加反應時，參加反應的HCl為1.4 mol，被氧化的HCl（部分表現(xiàn)還原性，另一部分HCl表現(xiàn)酸性）為0.6 mol，氧化產物Cl2為0.3 mol，轉移的電子為0.1×(6-3)×2=0.6 mol。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，若有0.1 mol K2Cr2O7參加反應，下列說法正確的是(    )

A.參加反應的HCl為0.7 mol                      B.其轉移的電子為6 mol

C.參加反應的HCl為1.4 mol                      D.氧化產物為0.2 mol

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省沈陽市第二十中學高三高考領航考試（三）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

【化學——選修化學與技術】（15分）現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S
請回答下列問題：
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~。這種方法的缺點是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反應Ⅰ的產物為（填化學式） ___________________ 。
(3)反應Ⅲ的離子方程式為  ____________________________________________________ 。
(4)一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________
(5)黃銅礦中Fe的化合價為＋2，對于反應：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有關該反應的說法正確的是 ___________________ （填字母）。

A．反應中被還原的元素只有氧B．反應生成的SO2直接排放會污染環(huán)境
C．SO2既是氧化產物又是還原產物D．當有8mol銅生成時，轉移電子數(shù)目為100NA
(6)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 ____________________________________ 。
②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北�。ㄌ扉T中學等）高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(　　)

A．MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應所需的活化能

B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液顏色變黃,說明化學平衡發(fā)生了移動

C．將NO2和N2O4混合氣體的平衡體系加壓，容器內氣體顏色變深，這一事實不能用勒夏特列原理解釋

D．在密閉容器中，對于反應2A(g)+B(g)2C(g)，增大壓強后，平衡混合氣的平均相對分子質量減小

 

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