Question

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入a mol N₂O₄發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄ （氣）?2NO₂ （氣），達(dá)到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol N₂O₄，達(dá)平衡后與原平衡比較正確的是（　�。�

• A、平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
• B、N₂O₄的轉(zhuǎn)化率提高
• C、壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍
• D、顏色變深

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡

專題：

分析：根據(jù)題意知，相同條件下，在體積為V的容器中充入a mol N₂O₄和在體積為2V的容器中充入2a mol N₂O₄建立的平衡狀態(tài)相同；向容積固定不變的密閉容器（設(shè)其體積為V）里充入a mol N₂O₄達(dá)平衡后再向容器中充入amol N₂O₄，等效為在體積為V的容器中充入2a mol N₂O₄；再次達(dá)到平衡后，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)．

解答： 解：根據(jù)題意知，相同條件下，在體積為V的容器中充入a mol N₂O₄和在體積為2V的容器中充入2a mol N₂O₄建立的平衡狀態(tài)相同；向容積固定不變的密閉容器（設(shè)其體積為V）里充入a mol N₂O₄達(dá)平衡后再向容器中充入amol N₂O₄，等效為在體積為V的容器中充入2a mol N₂O₄；再次達(dá)到平衡后，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，
A、平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的物質(zhì)的量減小，總的質(zhì)量不變，混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量增大，故A正確；
B、平衡逆向移動(dòng)，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤錯(cuò)誤；
C、平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)比原來(lái)的2倍小，故C錯(cuò)誤；
D、達(dá)平衡后再向容器中充入amol N₂O₄，再次達(dá)到平衡后，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，二氧化氮的濃度增大，平衡混合氣的顏色變深，故D正確．
故選：AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)等效平衡的理解．