溫度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常數(shù)K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
[NO]2 |
[N2][O2] |
(2x)2 |
(2.6-x)2 |
0.2mol |
1L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
溫度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常數(shù)K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(6分)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO。
(1)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g) DH=a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表:
溫度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常數(shù)K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)2404℃時(shí),在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6molN2和2.6mol O2,計(jì)算反應(yīng):
N2(g)+O2(g)2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度為 。(此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(3)科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2N2(g)+6H2O(1)=4NH3 (g)+3O2(g) DH=+1530kJ·mol-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)的反應(yīng)熱DH= 。 (用含a的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆廣東省廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試(二)(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO。
(1)反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生,說(shuō)明該反應(yīng)_________。(填字母)
A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多
(2)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表:
溫度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常數(shù)K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(Ⅰ)(4分)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO。
(1)反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生,說(shuō)明該反應(yīng)_________。(填字母)
A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多
(2)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表:
溫度/℃ |
1538 |
1760 |
2404 |
平衡常數(shù)K |
0.86×10-4 |
2.6×10-4 |
64×10-4 |
該反應(yīng)的△H 0。(填“>”、“=”或“<”)
(3)2404℃時(shí),在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,計(jì)算反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為 。(此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(Ⅱ)(5分)在容積為1L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g) C(g)+D(g),不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題:
(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(A)不變
C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C)
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)
K= ,該反應(yīng)為 反應(yīng)(填吸熱或放熱)
(3)700℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時(shí)該反應(yīng) 進(jìn)行(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
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