下圖是用實驗室制得的乙烯(C2H5OH CH2=CH2↑+H2O)與溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是(    )

A．裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同
B．裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同
C．產(chǎn)物可用分液的方法進行分離，1,2-二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出
D．制備乙烯和生成1,2-二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和加成反應

D

解析試題分析：裝置①中的水是檢測后面是否堵塞，裝置③是冷卻，使1,2-二溴乙烷液化，A正確；裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，分別吸收SO2和Br2，故B不正確；1,2-二溴乙烷在水的下層，應從分液漏斗的下口放出，C錯誤。D正確。
考點：有機物的制備裝置的原理、分離方法。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

⑴寫出下列儀器的名稱：
①____________；②_____________；④__________；
⑵儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有______。（填序號）
⑶若利用裝置I分離四氯化碳和乙醇的混合物，還缺少的儀器是_________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_____________ �，F(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是______________、_________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。實驗室用粗銅（含少量鐵）制備CuSO4·5H2O的流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗室配制250 mL4.8 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要__________________________________________________。
（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

離子
Fe3+
Cu2+
Fe2+
開始沉淀的pH
2.7
4.4
7.0
沉淀完全的pH
3.7
6.4
9.6
 
除去Fe3+，溶液的pH應控在_______________范圍，調(diào)pH可選用的試劑是____________。
（3）若制得的CuSO4·5H2O中存在雜質(zhì)Cu(NO3)2，進一步提純的實驗操作名稱是__________。
（4）獲得的CuSO4·5H2O晶體表面附著雜質(zhì)離子，常用酒精洗滌的原因是____________。
用標準的BaCl2溶液測定晶體的純度時，發(fā)現(xiàn)純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_____________________________________________（任寫一種）。
（5）實驗室欲制取適量NO氣體。下圖中最適合的實驗裝置是__________（填序號），并注明裝置中所需藥品的名稱。

A．__________，B．__________，C．__________，D．__________。（根據(jù)選擇的裝置可以填滿也可以不填滿）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗方案設計中，可行的是(   )

A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用萃取的方法分離汽油和煤油
C．用溶解、過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物
D．將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是

A．用裝置①除去Cl2中含有的少量HCl
B．用裝置②從KCl溶液中獲得KCl晶體
C．用裝置③除去O2中混有的一定量SO2
D．用裝置④在實驗室制取并收集氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗不能達到目的的是

A．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl
B．用加熱蒸干CuCl2溶液的方法制備無水CuCl2固體
C．用分液漏斗分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
D．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①在濾液中通人足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗加夜；⑤過濾。合理的操作順序

A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干 燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．Cl－不可能存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．K＋一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（15分）硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________，濾渣A的主要成分是__________________。
（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是                ；反應的離子方程式              。
a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為             （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？      （如果能，下問忽略），理由是：                       。（可用文字或方程式說明）
（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是                                     。
（6）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。

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