18．實驗室里需儲存在棕色試劑瓶中的是（　　）
A．金屬鈉B．濃硝酸C．FeSO4溶液D．濃硫酸

分析 見光易分解的物質(zhì)要避光保存，要在棕色瓶中存放，據(jù)此分析．

解答 解：A．鈉是活潑型金屬，在常溫下和氧氣、水反應，少量鈉應儲存在煤油中，與空氣隔絕，故A錯誤；
B．濃硝酸易分解，所以須存放在棕色試劑瓶中，故B正確；
C．硫酸亞鐵有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，但見光不分解，所以要密封保存，故C錯誤；
D．濃硫酸有吸水性，但見光不分解，所以不需要避光保存但要密封儲存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學試劑的存放，難度不大，注意根據(jù)試劑的性質(zhì)選取相應存放方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是常見單質(zhì)、化合物的轉化關系，已知：A為活潑金屬單質(zhì)，B、J為無色、無味氣體，G為黃綠色氣體單質(zhì)，D在通常狀況下為無色無味的液體，I為“84”消毒液的有效成分．

請回答下列問題：
（1）寫出化學式：FNa2OJCO2KHClO
（2）書寫下列反應的化學方程式或離子反應方程式（是離子反應的寫離子反應方程式）
①A+B：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
②C+J：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③E+G：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-
④M+L （過量）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸鋁溶液加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．稀鹽酸與碳酸鈣反應：2H++CO32-═H2O+CO2↑
C．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分發(fā)生某一反應，
已知該產(chǎn)業(yè)鏈中反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，則它所對應反應的化學方程式是C+H2O?CO+H2．
（2）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1
已知：C（s）+O2（g）=CO2 （g）△H1=a kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
則x為（3a+b-c）．
（3）一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，請回答下列問題：
①寫出冰醋酸電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+
②加水過程中，其水溶液導電能力變化的原因是：開始加入水，醋酸發(fā)生電離，溶液中離子濃度增大，溶液導電能力增強，一定程度后再加入水，溶液體積為影響離子濃度主要元素，溶液中離子濃度又減小，溶液導電能力降低
③a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：相等（填“相同”、“a點大”、“b點大”、“c點大”）

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13．乙醇蒸氣和乙烯的混合氣體aL完全燃燒，消耗相同狀況下bL氧氣，則（　　）
A．b=2aB．V（乙烯）=0.5aLC．n（H2O）=n（CO2）D．b=3a

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3．下列變化需加入氧化劑才可實現(xiàn)的是（　�。�
A．CO→CO2B．CO2→Na2CO3C．NO2→HNO3D．S→CuS

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10．中學化學常見物質(zhì)A、B、C、D、X、Y，存在如下圖轉化關系（部分物質(zhì)和條件略去）

（1）若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，則Y可為BD（填序號）．
A．SO3       B．Ba（OH）2         C．H2SO4          D．CaO
（2）若A為黃鐵礦（FeS2），D是H2SO4，則反應Ⅱ的化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2SO3．
（3）若A為堿性氣體，A與D反應生成一種化肥，則反應Ⅲ的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）若A和X均為單質(zhì)，反應Ⅲ的現(xiàn)象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則反應II的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

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7．將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．容器中可能有固體殘渣B．所得溶液中一定存在Fe2+
C．反應過程中水的電離程度增大D．再加入銅后，溶液紅色逐漸退去

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7．研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖所示，則上表中X= kJ•mol-1．（　�。�
A．1057.5 kJ•mol-1B．335.25 kJ•mol-1C．433.75 kJ•mol-1D．959.0 kJ•mol-1

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