下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、用過濾的方法分離在一定量苯酚溶液中加入足量濃溴水后的混合物
B、用加熱的方法提純含有少量碳酸鈉的碳酸氫鈉固體
C、用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇
D、用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：
分析：A．應(yīng)用分液的方法分離；
B．碳酸鈉不穩(wěn)定，加熱分解，而碳酸鈉不分解；
C．二者都不溶于水；
D．蛋白質(zhì)具有鹽析的性質(zhì)．
解答： 解：A．三溴苯酚不溶于水，為乳狀，應(yīng)用分液的方法分離，故A錯誤；
B．碳酸鈉不穩(wěn)定，加熱分解，而碳酸鈉不分解，不能用加熱的方法除雜，故B錯誤；
C．二者都不溶于水，應(yīng)加入鹽酸后過濾，故C錯誤；
D．蛋白質(zhì)具有鹽析的性質(zhì)，可用鹽析的方法提純，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙兩個化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體（H2C2O4?xH2O）和草酸（H2C2O4）分別進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
（1）甲組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中x值．通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+    2Mn2++10CO2↑+8H2O
甲組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗10.00mL；
（1）滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的
 
（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是
 
．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=
 
．
討論：
①若滴定終點(diǎn)時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會
 
．
（2）乙組同學(xué)的研究課題是：探究草酸（H2C2O4）受熱分解的產(chǎn)物．通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，在175℃以上開始分解．他們猜想分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物．
乙組的同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行“猜想”的實(shí)驗(yàn)探究．已知：A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛裝濃NaOH溶液，D中裝有堿石灰，E中裝有CuO．

（1）證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是
 
；證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是
 
．
（2）討論：小李同學(xué)繼續(xù)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．小李通過進(jìn)一步研究，對實(shí)驗(yàn)中CO2的檢驗(yàn)提出質(zhì)疑．試根據(jù)相關(guān)信息，指出原設(shè)計(jì)中存在的問題，并提出實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)措施．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色．
根據(jù)框圖回答問題：
（1）A、B、C、D和J中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)的是
 
．（填化學(xué)式），
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
，若該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L，反應(yīng)后溶液體積為1.5L，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
 
，反應(yīng)后溶液的PH為
 
．
（3）寫出K與E反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）已知：H中陰陽離子數(shù)目相等，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑中，能把NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（　�。�
A、NaCl
B、稀鹽酸
C、NaNO3溶液
D、Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）其可能的情形是（　�。�
A、該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B、該溶液由0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合
C、在上述溶液中加入適量CH3COOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、該溶液由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該化合物的下列說法中不正確的是（　�。�
A、該化合物能發(fā)生消去反應(yīng)
B、1mol該化合物與NaOH溶液完全反應(yīng)，最多可消耗6moINaOH
C、該化合物能和溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
D、該化合物在稀硫酸存在下水解所得產(chǎn)物之一可發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaHCO3、Na2CO3?7H2O和Na2CO3?10H2O的混合物10g，溶于水配成1000mL溶液，取25mL溶液于錐形瓶中，甲基橙作指示劑用0.125mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，消耗鹽酸20mL．若將10g這種混合物置于坩堝中加熱到質(zhì)量不變?yōu)橹�，剩余固體的質(zhì)量為（　�。�
A、4.7gB、5.0g
C、5.3gD、5.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、1mol該物質(zhì)最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C、其分子式為C27H32O3
D、在NaOH溶液中水解后可生成兩種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl  ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4  ④0.1mol/L NH3?H2O和 0.1mol/L NH4Cl混合液  ⑤0.1mol/L NH3?H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈
 
 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
 （用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是
 
；c（NH4+）最小的是
 
（填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中NH3?H2O和
 
離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．

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