Question

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO₂和2molO₂，發(fā)生如下反應：2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）△H＜0.2min后，反應達到平衡，生成SO₃為1.4mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（　�。�

• A、在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3
• B、若反應開始時容器體積為2L，則v（SO₃）=0.35mol/（L?min）
• C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n（SO₃）＜1.4mol
• D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、依據(jù)反應在恒溫恒壓條件下進行分析；
B、依據(jù)化學反應速率的概念分析計算；
C、絕熱條件溫度升高平衡逆向進行；
D、恒溫恒容條件反應過程中，壓強減小．

解答： 解：A、反應在恒溫恒壓條件下進行，應前后的壓強之比為1；1，故A錯誤；
B、若容器體積不變，v（SO₃）=

1.4mol 2L

2min

=0.35mol/（L?min），但反應是在恒溫恒壓條件進行，反應達到平衡時，容器體積小于2L，v（SO₃）＞0.35mol/（L?min），故B錯誤；
C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，反應是放熱反應，絕熱溫度升高，平衡逆向進行，平衡后n（SO₃）＜1.4mol，故C正確；
D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，反應過程中壓強減小，平衡逆向進行，達平衡時放出熱量小于Q kJ，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，注意恒溫恒容、恒溫恒壓條件下分析的角度不同，結果不同，注意掌握平衡移動原理的實質(zhì)應用，題目難度中等．