一定條件下，合成氨反應達到平衡狀態(tài)時，按如下操作，平衡不發(fā)生移動的是(    )
A．恒T、P時，充入少量的NH3B．恒T、V時，充入少量的N2
C．恒T、P時，充入少量的HeD．恒T、V時，充入少量的He
D

試題分析：A、恒溫、恒壓時充入氨氣，反應向正向進行，再達平衡后，根據(jù)等效平衡，平衡狀態(tài)和原平衡相同，“過程移動，結果相同”，錯誤；B、恒溫、恒容時充入氮氣，氮氣濃度增大，平衡向正反應方向移動，錯誤；C、恒溫、恒壓時充入氦氣，容器的體積增大，參加反應氣體的壓強減小，平衡向逆反應方向移動，錯誤；D、恒溫、恒容時充入氦氣，參加反應氣體的濃度沒有變化，化學平衡不移動，正確.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學平衡移動敘述，正確的是(　　)
A．可逆反應：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一
B．可逆反應Co(H2O) 62++ (粉紅色)+4Cl－CoCl42-+ (藍色)+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應速率隨時間變化曲線如上圖二
C．可逆反應：2NO2N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖三
D．可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分數(shù)隨時間變化曲線如上圖四

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列敘述錯誤的是
A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B．反應需在300 ℃進行可推測該反應是吸熱反應
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是（  ）
A．反應物的濃度B．反應體系內(nèi)的壓強
C．反應物的性質(zhì)D．反應物的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下面是某研究小組研究的關于不同催化劑對H2O2分解反應的催化效率。
催化劑(0.1g)
活性炭
FeCl3
KI
MnO2顆粒狀
MnO2粉末狀
前15s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
5
11
7
8
11
前30s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
8
16
11
11
21
前45s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
11
20
15
18
35
前60s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
15
24
20
26
49
 
（1）寫出H2O2在催化劑作用下分解反應的化學方程式________________________
（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是_____________________，
等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對催化效率有什么影響______________________
（3）實驗發(fā)現(xiàn)新鮮的動物肝臟對H2O2的分解也有顯著的催化作用，但當往溶液中加入
鹽酸，或給溶液加熱時，就會失去催化能力，合理的解釋是                            
（4）對于FeCl3的催化作用，有人認為是Fe3+起催化作用，有人認為是Cl-，請你設計一
個實驗進行驗證。_______________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

C+CO22CO; △H1＞0，反應速率ν1  N2+3H22NH3;  △H2＜0，反應速率ν2。如升溫，和的變化是
A．同時增大     B．同時減少    C，ν1增大，ν2減少     D．ν1減少，ν2增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：aA(g)+bB(g)mC(g)+  nD(g)；△H<0，下列說法正確的是
A．濃度改變平衡必移動B．增大壓強平衡必移動
C．升高溫度平衡必移動D．導入氦氣平衡必移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號
反應物
催化劑
①
10mL2% H2O2溶液
無
②
10mL5% H2O2溶液
無
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
 
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_____________________________________。
（2）實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是____________________。
（3）寫出實驗③的化學反應方程式                                 。
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。

分析上圖能夠得出的實驗結論是______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為        （填“吸熱”或“放熱”）
反應。
（2）一定溫度下，上述反應的焓變?yōu)椤鱄�，F(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，
下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是           。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)
    （填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，
則0～3s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)=      mol·L-1·s-1。

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