常溫下，碳酸的電離常數(shù)ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-12，如圖所示的裝置中，若活塞下移，下列說法正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：碳酸是弱酸，碳酸溶液中存在二氧化碳的溶解平衡和電離平衡，CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，壓力增大，導(dǎo)致活塞下移，二氧化碳在水中的溶解度增大，c（H2CO3）增大，碳酸的電離平衡正向移動，溶液酸性增強，pH降低，陰陽離子數(shù)目都增大，據(jù)此分析．
解答： 解：A、碳酸溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，壓力增大，導(dǎo)致活塞下移，二氧化碳在水中的溶解度增大，所以隨壓力增大二氧化碳分子在水中溶解數(shù)目增多，故A正確；
B、碳酸溶液中存在電離平衡，壓力增大，導(dǎo)致活塞下移，碳酸的電離平衡正向移動，溶液酸性增強，pH降低，故B錯誤；
C、溶液中不存在水解平衡，故C錯誤；
D、碳酸溶液中存在電離平衡，壓力增大，導(dǎo)致活塞下移，碳酸的電離平衡正向移動，溶液中陰陽離子數(shù)目都增大，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了氣體的溶解平衡以及弱電解質(zhì)的電離平衡，注意圖象分析，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子．N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說正確的是（　�。�
A、N4分子屬于一種新型的化合物
B、N4分子中只含有非極性鍵
C、1 mol N4分子所含共價鍵數(shù)為4NA
D、N4沸點比P4（白磷）高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了能夠讓制得的Fe（OH）2不被空氣氧化 某同學(xué)采用如圖所示裝置進行實驗，下列分析錯誤的是 （　�。�
A、該實驗中NaOH溶液往往事先煮沸下，目的是為了趕走其中溶有的O2
B、試劑X可以是食用油、苯或乙醇
C、該實驗?zāi)茌^長時間觀察到白色沉淀的現(xiàn)象
D、該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上正在研究利用C02來生產(chǎn)甲醇燃料，該方法的化學(xué)方程式為C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，一定溫度下，在三個容積均為3．OL的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)：下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
容器 起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol
 
編 號		溫度/℃
 		 
C02 （g）		 
H2（g）		 
CH3OH（g）		 
H2 O（g）
IT134O．5O．5
ⅡT11.52  
ⅢT234O．8O．8
A、若經(jīng)過2min容器I中反應(yīng)達平衡，則2min內(nèi)平均速率（H2）=O．25 mol/（L?min）
B、達到平衡時，容器I中C02轉(zhuǎn)化率的比容器Ⅱ的大
C、達到平衡時，容器Ⅲ中反應(yīng)放出的熱量比容器Ⅱ的2倍少
D、若容器I、Ⅱ、Ⅲ中對應(yīng)條件下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1=K2＜K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按氣流方向，能通過如圖裝置收集的氣體是（　�。�
A、N2
B、NO
C、NO2
D、H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年10月24日颶風(fēng)“桑迪”襲擊美國．一陣颶風(fēng)過后，海面的巨浪上竟燃燒著熊熊大火．海水會燃燒的原因是（　�。�
A、颶風(fēng)與海水發(fā)生劇烈摩擦，產(chǎn)生的巨大熱能使水分子分解，引起氫氣燃燒
B、颶風(fēng)使海水溫度升高，產(chǎn)生高溫水蒸氣，達到水的著火點，使海水燃燒
C、颶風(fēng)產(chǎn)生高溫，使氮氣在空氣中劇烈燃燒
D、以上說法均有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是（　�。�
A、電子式可以表示羥基．也可以表示氫氧根離子
B、填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C、原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14C
D、結(jié)構(gòu)示意圖為 的陰離子都不能破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B、重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C、在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
D、Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.05mol?L-1的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以
1：2的體積比混合，所得混合液的pH為12，用上述NaOH溶液滴定20 m L pH為3的某一元弱酸溶液，達到滴定終點時消耗12.5
m LNaOH溶液．試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度．

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