氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：               。

（2）已知： CO（g）+1/2 O2（g） = CO2（g）   △H = －283 kJ/mol
N2（g）+ O2（g） =" " 2 NO（g）      △H = ＋180 kJ/mol
則反應(yīng)2 NO（g）+2 CO（g）N2（g） + 2 CO2（g）  △H =         kJ/mol。
（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
①               寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K =                     
②               試判斷K1      K2（填寫(xiě)“>”“=”或“<”）
③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
④若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度      （填增大、不變或減小，下同），NH3的體積分?jǐn)?shù)      。
（1）NO2(g)+CO(g) ==CO2(g)+NO(g)      △H=-234kJ·mol-1（2分）
（2）－746（2分）
（3）①K=c2（NH3）/[c（N2）×c3（H2）]（1分） ② ＞( 1分) ③ bc（2分）
（4）增大 增大 （各1分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（本題有3小題）（共10分）
I.（2分）下列兩個(gè)圖示，A所表示的是--------------熱反應(yīng)，B所表示的是--------------熱反應(yīng)。

A                                        B
II．（2分）在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量，則表示1mol 氫氣在氯氣中充分燃燒的熱化學(xué)方程式是                                 。
III.（5分）如圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是試管中                           ，燒杯中析出晶體。
(2)寫(xiě)出試管中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                       ，
(3)由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量          填（“大于”“小 于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解。
資料1：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。
資料2：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。
資料3：化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。
根據(jù)以上資料回答下列問(wèn)題：

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
__________________（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是1molNO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
___________________________________________；

（3） 下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：


已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)(P4O10)如圖Ⅲ所示，則上表中
X＝_______________________________。
（4）圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。

請(qǐng)你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱（ΔH）
之間的關(guān)系：_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

近年我國(guó)汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物。

時(shí)間

 
⑴汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=   ▲  。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）  
⑵一定量的NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。
（已知：T1<T2）

①反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)    ▲   反應(yīng)。
②一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）▲ 。
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   
c．NO、N2、O2的濃度保持不變     d．單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO，同時(shí)生成2 mol N2
⑶①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)      △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H3＝－867 kJ·mol-1
△H2＝   ▲  。
②使用催化劑可以將汽車(chē)尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ▲     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（ ▲ ）
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B．1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱
C．在101kPa 時(shí)，1 mol 碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱
D．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(  )
A．O2和O2互為同位素，性質(zhì)相似
B．常溫下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO、HCO、Fe2＋可以大量共存
C．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D．硝酸銨溶于水是一個(gè)吸熱過(guò)程，但常溫下卻能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明ΔS＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．使用催化劑后反應(yīng)熱減小
C．熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1
D．曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式；，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．乙炔的燃燒熱為
B．若轉(zhuǎn)移電子，則消耗
C．若生成液態(tài)水，則
D．若形成碳氧共用電子時(shí)，則放出的熱量為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．所有放熱反應(yīng)的發(fā)生都無(wú)需任何條件
B．化學(xué)變化中都伴有能量變化
C．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案