【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變小；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則：

(1)該反應(yīng)的△H__________0(填“＞”或“＜”)，且m________1(填“＞”“=”“＜”)．

(2)若加入B(假設(shè)容器的體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化

率__________． (填“增大”“減小”或“不變”)

(3)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(假設(shè)容器的體積不變)時(shí)混合物顏色__________，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色__________(填“變深”“變淺”或“不變”)．

(4)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解，氣體A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．則0～2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(C)=_________．

【答案】（1） <；= （2）增大 減小 （3）變深 變淺 （4）0.1mol·L－1·min－1

【解析】

試題減小壓強(qiáng)是C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，確定左右化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，m=1;加入C時(shí)平衡左移顏色加深，維持壓強(qiáng)不變，充入氦氣容器體積膨脹，氣體濃度減小顏色變淺。由圖像不難確定C的反應(yīng)速率。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種清潔的化石燃料，也是引起溫室效應(yīng)的一種物質(zhì)。天然氣的綜合利用對(duì)節(jié)能減排、高效利用能源、減少二氧化碳排放有重大意義。作為化工原料，合成甲醇是天然氣綜合利用的重要途徑。

CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+ 2H2(g)△H=+247.3 kJ·mol—1 �、�

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol—1 ②

Ⅰ、合成甲醇的主要反應(yīng)為：2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol—1　

(1)該反應(yīng)熵變△S________0(填“＞、＝或＜”)，該反應(yīng)在______(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)生產(chǎn)過程中，合成氣要循環(huán)，其目的是：________________________________。

(3)T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。某時(shí)刻測得各組分的濃度如下，比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：υ(正)________υ(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L—1)

0.20

0.10

0.40

(4)在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生上述反應(yīng)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有（__________________）

A.混合氣體的密度保持不變 B.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變

C.甲醇的濃度保持不變 D.υ正(H2)= υ逆(CH3OH)

(5)在恒溫恒容條件下，要提高反應(yīng)2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（______________）

A.升溫 B.加入催化劑 C.增加CO的濃度

D.增加H2的濃度 E.充入惰性氣體 F.分離出甲醇

Ⅱ、合成甲醇的另一反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1(a＞0)。

在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(6)下列措施中能使n(CH3OH )/n(CO2 )增大的是______(填編號(hào))。

A.升高溫度

B.恒溫恒容下充入He(g)

C.將H2O(g)從體系中分離

D.恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

(7)經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20 L2·mol—2。若改變條件_________(填選項(xiàng))，可使K＝1。

A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物濃度 C.降低溫度

D.升高溫度 E.加入催化劑

(8)10min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為=_________mol·L—1·min—1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中正確的是( )

A. 氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中負(fù)極的反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e- = 4OH-

B. NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO3-＋H2OCO2↑＋ OH－

C. 用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2 e- = Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)室溫下，以惰性電極電解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________；若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的pH為_________(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。

(2)某學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑。盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用________式滴定管；用鹽酸滴定待測液NaOH，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是____________________且30s不變色；滴定前用待測液潤洗錐形瓶，則所測NaOH溶液的濃度___________(填“無影響”、“偏高”或“偏低”下同)；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測NaOH溶液的濃度值___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家開發(fā)出Na－CO2電池如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電池放電時(shí)，鈉發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 正極的電極反應(yīng)式：2CO2 + 2H2O + 2e－ = 2HCO3－ + H2↑

C. 理論上消耗23g鈉，同時(shí)產(chǎn)生22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D. 該裝置既可以吸收二氧化碳，又能產(chǎn)生電能、氫燃料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外層電子 數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。甲是W、X兩種元素形成的簡單化合物，水溶液呈堿性，乙是Y元素的單質(zhì)。在工業(yè)生產(chǎn)中它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述正確的是

A. 原子半徑的大小W<X<Y<Z

B. 戊與丁反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C. Y與Z形成的所有化合物中只存在離子鍵

D. X元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化及脫除具有重要意義。

I．氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化

(1)已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

第一步 2NO(g)N2O2(g) （快速平衡）

第二步 N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) （慢反應(yīng)）

①用O2表示的速率方程為v(O2)=k1c2(NO)c(O2)；NO2表示的速率方程為v(NO2)=k2c2(NO)c(O2)，k1與k2分別表示速率常數(shù)，則=________。

②下列關(guān)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的說法正確的是_________（填序號(hào)）。

A.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率常數(shù)一定增大

B.第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能

C.反應(yīng)的總活化能等于第一步和第二步反應(yīng)的活化能之和

(2)2NO2(g)N2O4(g)(△H<0)，用分壓（某組分的分壓等于總壓與其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的積）表示的平衡常數(shù)KP與(T為溫度)的關(guān)系如圖。

①能正確表示lgKP與關(guān)系的曲線是________（填“a”或“b”）。

②298K時(shí)，在體積固定的密閉容器中充入一定量的NO2，平衡時(shí)NO2的分壓為100kPa。已知KP =2.7×10－3 kPa－1，則NO2的轉(zhuǎn)化率為__________。

II．煙氣中氮氧化物的脫除

(3)以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。

主反應(yīng)：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H1

副反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3 kJ/mol

①△H1＝____________。

②將煙氣按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口NO的濃度與溫度的關(guān)系如圖1，試分析脫硝的適宜溫度是______（填序號(hào)）。溫度超過1000 ℃，NO濃度升高的原因是________。

a．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050 ℃

(4)以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過電解再生，裝置如圖2。陰極的電極反應(yīng)式為_________，電解槽中的隔膜為_______（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：3A + 4BC + 2D 其反應(yīng)速率可以分別用V(A)、V(B)、V(C)、V(D) [mol/(L·min)]表示，則正確的關(guān)系是 (　　)

A. V(A)＝1/3V(C) B. V(B)＝4/3V(A) C. V(C)＝4V(B) D. V(D)＝2V(C)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案