【題目】20℃時,向20 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1鹽酸(忽略H2CO3的分解和CO2的揮發(fā)),溶液pH隨鹽酸加入的體積變化曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B. 點②所示溶液中:c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)
C. 點③所示溶液中:c(OH-)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32-)
D. 點④所示溶液中:c(Cl-)=2c(H2CO3) + c(HCO3-)
【答案】CD
【解析】點①是碳酸鈉溶液,c(CO32-)>c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+),故A錯誤;點②向20 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸,有一半的碳酸鈉生成碳酸氫鈉,碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子,所以c(HCO3-) >c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-),故B錯誤;點③為Na2CO3溶液與鹽酸恰好反應生成碳酸氫鈉,根據質子守恒c(OH-)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32-),故C正確;點④為中性:根據電荷守恒c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)=c(Na+) ,根據物料守恒c(Na+)= 2c(HCO3-)+2c(CO32-)+ 2c(H2CO3),所以c(Cl-)=2c(H2CO3) + c(HCO3-),故D正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】3,4,5-三甲氧基苯甲醛是制備抗菌增效劑TMP的中間體,通?梢酝ㄟ^以下途徑合成。
(1)寫出C的名稱: __________;下列說法不正確的是______________(填選項字母)。
A.反應②要控制條件防止—CHO被氧化
B.1 mol有機物F最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應
C.有機物D不能使KMnO4溶液褪色
D.第I步所涉及的反應類型有氧化反應、還原反應
(2)有機物E的結構簡式為____________,E→F的反應類型為___________反應。
(3)D與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__________________。
(4)滿足下列條件的C的同分異構體有__________種,寫出其中一種的結構簡式:_____________。
①紅外光譜檢測表明分子中含有苯環(huán)、結構
②H—NMR譜顯示分子中有四種不同化學環(huán)境的氫
(5)已知:RCHO+CH3COOR'RCH═CHCOOR',請結合題給信息,設計以苯酚和乙酸乙酯為原料(其他試劑任選)制備的合成路線:__________。
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【題目】下列事實與膠體性質無關的是
A. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B. 河流入海處易形成沙洲
C. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀
D. 一束光線照射蛋白質溶液時,從側面可看到光亮的通路
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【題目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少,( )
A. 通入二氧化碳氣體 B. 加入氫氧化鈉固體
C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液
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【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A. 該電池能在高溫下工作
B. 該電池工作時,中間室中的Cl-移向右室
C. 正極上發(fā)生的電極反應:2NO3-+ 6H2O + 10e-═ N2 ↑+ 12OH-
D. 若有機廢水中有機物用C6H12O6表示,每消耗1 mol C6H12O6 轉移4 mol電子
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【題目】空氣質量高低直接影響著人類的生產和生活,它越來越受到人們的關注。被污染的空氣中雜質的成分有多種,例如CO就是計入《空氣質量日報》空氣污染指數的項目之一。我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是
A. CO2、Cl2、N2、SO2 B. SO2、NO2、可吸入顆粒物
C. NH3、CO2、NO2、霧 D. HCl、SO2、N2、可吸入顆粒物
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。
(1)實驗室在40℃、pH﹦4的條件下用Na2SO3溶液和SO2反應制取Na2S2O5:Na2SO3+SO2=Na2S2O5實驗時先用CO2氣體盡可能排除裝置內空氣的目的是_____________。
(2)若制備19 g Na2S2O5至少需標準狀況下SO2_____________L。
(3)為了檢驗某抗氧化劑產品中Na2S2O5的質量分數,某研究小組進行如下實驗:
步驟I:稱取抗氧化劑產品0.2 g,將其加入到含I2濃度為0.05000 mol·L1 的100 mL稀鹽酸和碘水的混合溶液中,然后加水稀釋至500 mL。
步驟II:取稀釋后的溶液100 mL,加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液進行滴定,共消耗Na2S2O3標準溶液12.00 mL(2S2O32- + I2=2I- + S4O62-)。
①寫出步驟I中Na2S2O5和I2反應的離子方程式_____________。
②計算抗氧化劑產品中Na2S2O5質量分數,寫出計算過程_____________。
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當有1molFe2+被氧化時,該反應轉移電子數目為3NA
B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數目不等于0.5 NA
C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中,陽離子數目略小于0.2NA
D. C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和1個-OH取代,1mol此有機物所含共用電子對數目為13NA
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