【題目】有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____。

【答案】丙＞�。疽遥炯�

【解析】

原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，所以丙的金屬性強(qiáng)于甲的。丁產(chǎn)生氣泡的速率更大，說明丁的金屬性強(qiáng)于乙的。把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出，說明甲是正極，因此金屬性是乙大于甲。把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出，說明丙的金屬性強(qiáng)于丁的，所以這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是.丙丁乙甲。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(　　)

A. 氯化鈉溶液 B. 二氧化碳 C. 鐵 D. 碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法正確的是

A. 為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉

B. 為了使嬰兒對(duì)食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中多加著色劑

C. 食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，能預(yù)防地方性甲狀腺腫

D. 為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。

① 請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象并結(jié)合圖2中數(shù)據(jù)回答0到6分鐘內(nèi)哪一段速率最快______________。

A. 0—2 分鐘 B. 2—4 分鐘 C. 4—6分鐘

② 并請(qǐng)簡(jiǎn)述速率出現(xiàn)這種情況的其原因：_______________________________________________________。

（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：

① 該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42－對(duì)反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：Cl－對(duì)反應(yīng)沒有影響，而SO42－對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅲ：____________________________________________________；

原因Ⅳ：Cl－、SO42－均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

② 該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

若觀察到實(shí)驗(yàn)a中_______________________，實(shí)驗(yàn)b中_________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對(duì)反應(yīng)具有加速作用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿金屬元素原子最外層的電子都是____個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去____個(gè)電子。鹵族元素的原子中非金屬性最強(qiáng)的是____，最外層電子是____個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100 mL 0.50 mol/L鹽酸與110 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________________________。

（3）按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值______（填“偏大”“偏小”“無影響”），原因是________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用80 mL 0.50 mol/L鹽酸跟80 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______________________（填“相等”“不相等”）。

（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容

c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.2

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.3

20.5

25.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于同系物的是

①CH3CH2C1 ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2C1

④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2

A．①② B．①④ C．①③ D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高。氫氧燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，所需燃料為H2，電解質(zhì)為熔融K2CO3。已知該電池的正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-2CO32-。下列敘述正確的是( )

A. 放電時(shí)CO32-向正極移動(dòng)

B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO32-在不斷消耗

C. 負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-H2O+CO2

D. 當(dāng)該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，錯(cuò)誤的是

A. 制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅

B. 制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉

C. 制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵

D. 制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂

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