利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是
 
．
 選項①②③     實驗結(jié)論
A濃鹽酸      MnO2    NaBr溶液     氧化性Cl2＞Br2
B濃氨水 堿石灰    AgNO3溶液     AgOH具有兩性
C濃硫酸     Na2SO3    FeCl3溶液     SO2具有還原性
D稀鹽酸     Na2CO3    Na2SiO3    非金屬性：Cl＞Si
考點：實驗裝置綜合
專題：
分析：A．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣可置換出溴；
B．AgOH溶于氨水，生成銀氨絡(luò)離子；
C．濃硫酸和硫酸鈉生成二氧化硫氣體，二氧化硫與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．比較非金屬性，應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物．
解答： 解：A．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣可置換出溴，如觀察到燒杯中溶液變?yōu)槌燃t色，可說明氧化性Cl2＞Br2，故A正確；
B．AgOH溶于氨水，生成銀氨絡(luò)離子，沒有生成鹽和水，不符合兩性化合物的性質(zhì)，故B錯誤；
C．濃硫酸和硫酸鈉生成二氧化硫氣體，二氧化硫與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被FeCl3溶液氧化，二氧化硫做還原劑，有還原性，故C正確；
D．比較非金屬性，應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物，即應(yīng)用高氯酸，且鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳氣體中混有氯化氫，應(yīng)先除雜，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查較為綜合，涉及氧化性、非金屬性以及還原性的比較，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由ABCD四種金屬按下表裝置圖進行實驗．
裝置   
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C極質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是
 
；
（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是
 
；
（3）裝置丙中溶液的pH
 
（填“變大”或“變小”或“不變”）；
（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）為電解質(zhì)進行電解制取鋁的方法．
（1）氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁．以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料通過以下途徑提純氧化鋁：

①依次寫出X、Y的成分
 
，
 
．
②如圖所示在實驗室中進行過濾，操作中的兩處錯誤分別是
 
；
 
．
（2）制備無水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al2O3+6Cl2
△
4AlCl3+3O2
③為促進該反應(yīng)的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原理是
 
．
④加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2
△
AlCl3+X↑，為確定氣體X是否是混合氣體，某同學(xué)將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據(jù)現(xiàn)象判斷．該操作是否正確？（填正確、不正確或無法判斷）
 
，請說明理由
 
．
（3）現(xiàn)在工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產(chǎn)1噸鋁消耗的氧化鋁的質(zhì)量
 
（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化鋁質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法都正確的是（　　）
物    質(zhì)除雜試劑分離方法
ACu（Fe）稀硫酸過濾
BCl2（HCl）NaOH溶液洗氣
CI2（CCl4）--過濾
DBr2（H2O）酒精萃取
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是科學(xué)研究的基本方法之一．利用實驗可以驗證某些設(shè)想的可行性，也可以針對實驗中發(fā)現(xiàn)的問題進行再探究．
Ⅰ．某興趣小組設(shè)計實驗除去氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br等雜質(zhì)離子，步驟如下：
a．溶解；b．加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；c．
 
；d．加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；e．
 
（除Br-）；f．蒸干灼燒．請回答問題：
（1）步驟c的操作是
 
，e中加入的物質(zhì)是
 
．
（2）步驟b中，依次加入的沉淀劑是NH3?H2O、
 
、
 
．
（3）證明Fe3+已沉淀完全的操作是
 
．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組用KSCN檢驗FeSO4溶液中的Fe2+時，加入過量濃HNO3，溶液的顏色變紅．但是將紅色溶液放置一會則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體．對這一奇特現(xiàn)象同學(xué)們進行了以下探究．
【查閱資料】：
（1）實驗室配制硫酸亞鐵溶液的方法是：取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4?7H2O）置于燒杯中，
 
．
（2）（SCN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，（SCN）2、Br2、C12、I2四種物質(zhì)的氧化性強弱為：C12＞Br2＞（SCN）2＞I2
【提出假設(shè)】：
甲同學(xué)假設(shè)是FeSO4與NHO3作用；  乙同學(xué)假設(shè)是
 
與HNO3作用
【實驗驗證】：
（1）大家經(jīng)過理性分析，認為甲同學(xué)的假設(shè)不成立．理由是
 
．
（2）根據(jù)乙同學(xué)的假設(shè)，設(shè)計了如下實驗方案進行驗證：向濃NHO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體．繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色．將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀．
請補充完整該反應(yīng)的產(chǎn)物：H++NO3+SCN→
 
+
 
+
 
+
 
+H2O．
【實驗結(jié)論】：乙同學(xué)假設(shè)正確．
【實驗反思】：
用SCN-間接檢驗Fe2+時，加入的氧化劑除用HNO3外還可以選擇氯水等，通過該實驗探究可知加入氧化劑的量要
 
（填“少量”、“過量”），若氯水過量可能發(fā)生的反應(yīng)（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純含NaCl和Na2SO4兩種雜質(zhì)的NaNO3溶液，且逐一分離出雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗流程：

（1）操作①②③的名稱都是
 
（填操作名稱）．
（2）寫出試劑的名稱：試劑1
 
；試劑2
 
．
（3）操作③之前加入Na2CO3的目的是
 
．
（4）加入試劑4后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．控制試劑4的加入量“適量”的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“納米材料”（1nm=10-9m ）是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料．如將“納米材料”分散到某液體中，對于所得分散系的敘述不正確的是（　�。�
A、光束通過此分散系時會形成一條光亮的“通路”
B、此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動
C、用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”
D、在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向某一極做定向運動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是國際單位制確定的一個物理量
B、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位
C、1 mol氧氣中含有6.02×1023個氧原子
D、水的摩爾質(zhì)量是18g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成．為檢驗它們的組成，做了以下實驗：
（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
（3）往生成沉淀的試管中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有無色氣體產(chǎn)生．
試判斷：固體混合物中肯定有（填分子式）
 
，肯定沒有
 
．
第（2）步實驗反應(yīng)的離子方程式是
 

第（3）步實驗反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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同步練習(xí)冊答案