10．經(jīng)過多次循環(huán)以后，反應(yīng)液可用于制備FeSO4•7H2O．某補血劑的有效成分為FeSO4•7H2O，藥品標(biāo)簽注明“0.3g/片，F(xiàn)eSO4•7H2O含量為95%～110%”．為檢測該補血劑是否合格，取10片藥片，配成100 mL溶液．取20.00 mL溶液，向其中逐滴加入0.1000 mol•L-1Ce（SO4）2溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時，共消耗Ce（SO4）2溶液21.00 mL．請通過計算判斷該補血劑是否合格（寫出計算過程）．

分析 根據(jù)反應(yīng)Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，計算消耗Ce（SO4）2溶液21.00 mL消耗的亞鐵離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到100 mL溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)鐵元素守恒，計算10片藥片中FeSO4•7H2O含量，得到每片藥片中FeSO4•7H2O含量，和標(biāo)簽：0.3g/片，F(xiàn)eSO4•7H2O含量為95%～110%對比，得到答案即可．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，消耗Ce（SO4）2溶液21.00 mL消耗的亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.1000 mol•L-1×0.021L=0.0021mol，所以100 mL溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量5×0.0021mol=0.0105mol，根據(jù)鐵元素守恒，10片藥片中FeSO4•7H2O含量是0.0105mol，質(zhì)量是0.0105mol×278g/mol=2.919g，每片藥片中FeSO4•7H2O含量是0.2919＜0.3g/片g，所以該補血劑不合格，答：該補血劑不合格．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，注意抓住題目的信息是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下表是元素周期表中短周期的一部分，則下列說法正確的是（　�。�
X
MY
ZN
A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于13
B．元素Z的含氧酸的酸性比元素N的強
C．離子半徑的大小順序為Z（n+1）-＞M（n+1）-＞Yn-
D．Z的氣態(tài)氫化物的還原性和熱穩(wěn)定性均比N強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣逐漸溶解，同時產(chǎn)生的現(xiàn)象還有：
①有無色無味氣體生成；
②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀．
用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的保存方法中，錯誤的是（　�。�
A．漂白粉保存在密閉容器中B．新制氯水保存在棕色瓶中
C．AgBr保存在普通玻璃試劑瓶中D．往液溴中加少量水并密封保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-（2）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-（3）H2OH2O?$\stackrel{．}{?}$H++OH-
（4）CH3COOHCH3COOH$\stackrel{．}{?}$CH3COO-+H+（5）H2SO4H2SO4═2H++SO42-（6）Na2SO4Na2SO4═2Na++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)中，若有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下3.36LCl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3的質(zhì)量為（　�。�
A．13.6gB．10.2gC．6.8gD．1.7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．一定溫度下，將0.4mol SO2和0.2mol O2放入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反應(yīng)中SO3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
（1）達(dá)到平衡時該反應(yīng)放出的能量為19.66kJ．
（2）該條件下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=20
（3）下列有關(guān)說法正確的是bce
a．容器中SO3的百分含量保持不變和混合氣體的密度保持不變都可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡
b．使用催化劑不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，但可以提高單位時間內(nèi)SO3的產(chǎn)量
c．若恒溫恒壓，向容器中充入Ar，SO2的轉(zhuǎn)化率減小
d．向原平衡體系中再充入一定量的O2，平衡正向移動，則SO3的體積分?jǐn)?shù)一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2mol O2，則達(dá)到平衡時c（SO3）＞0.2mol/L
（4）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，可能正確的是ABD．

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則SO3的物質(zhì)的量濃度不可能為ac．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L  c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中用虛線畫出第5分鐘末之后的SO3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．碲（Te）元素是當(dāng)今新材料的主要成分之一．工業(yè)上可從電解法精煉銅的陽極泥中提取碲．
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中含有TeO2、部分金屬單質(zhì)及其他化合物．電解法精煉粗銅時，陽極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．
（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿．從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O．
②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀．如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致“沉碲”不完全，原因是TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失，防止局部酸度過大的操作方法是緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌，一種更好的“沉碲”的方法是用硝酸銨替代硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2TeO3+2NH4NO3═2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O．
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．若陽極泥中含TeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，提取過程中碲元素的回收率為90%，則處理1t陽極泥最少需要通入SO240320L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究．
操  作現(xiàn)  象
I．A中溶液變紅
II．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的硫氰化鉀，所以溶液變紅．
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實驗．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液，甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)．
（4）甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為．
①同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價．
②A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實驗方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成NO3-
④SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．

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