【題目】下列做法中錯誤的是( )
A. 魚、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮
B. 某病人服用阿司匹林解熱鎮(zhèn)痛
C. 向傷口處涂一定濃度的雙氧水溶液可以殺菌消毒
D. 誤食銅、汞、銅等重金屬,立即喝牛奶或雞蛋清解毒
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJ·mol-1,甲醚可作燃料電池的燃料。
(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式 ;已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1;計算反應(yīng)4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為 ;
(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H<0
①一定溫度下,在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填編號,注意大小寫)
a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變
b.單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時,有1mol H2O生成
c.容器中氣體密度不再改變
d.容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高,該化學(xué)平衡移動后,達到新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將 (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應(yīng)式的其中一個產(chǎn)物是CO32-,請寫出該反應(yīng)的負極反應(yīng)式 ;
(4)用(3)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500 mL NaCl溶液,裝置如圖所示:
請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是 ;當(dāng)燃料電池消耗2.8 LO2(標準狀況下)時,計算此時:NaCl溶液的pH= (假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:
①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸,加入反應(yīng)器中;
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;
③在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;
④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾,水洗滌;
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾,得到純凈硝基苯.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混合酸時,如何混合? .
(2)步驟③中,為了使反應(yīng)在50~60℃下進行,常用的方法是 ;
(3)裝置中常在試管上連接玻璃管,作用是什么? .
(4)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是 .
(5)步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.標準狀況下,22.4L的CH3Cl中所含質(zhì)子數(shù)為26NA
B.將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.01NA
C.常溫下,1L0.1mol/L醋酸中含有的離子總數(shù)為0.2NA
D.0.1molC2H2氣體中,原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能用離子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2 B.2KOH+MgCl2═2KCl+Mg(OH)2↓
C.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O D.NaOH+HCl═NaCl+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加人稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加人量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B .b點對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
C.c點對應(yīng)的溶液中:Na+,Ca2+、NO3-、Cl-
D.d點對應(yīng)的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+ 、Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】操作會使H2O的電離平衡向正方向移動,且所得溶液呈酸性的是
A. 向水中加入少量的CH3COONa
B. 向水中加入少量的NaHSO4
C. 向水中加入NaI并加熱至100℃,pH=6
D. 向水中加少量的KAl(SO4)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)在實驗室里對Fe3+與I﹣的反應(yīng)進行探究,實現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化.
(1)甲同學(xué)首先進行了如下實驗:
編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 先向2mL0.1molL﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水 | ___________________ ___________________ |
Ⅱ | 先向2mL0.1molL﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1molL﹣1KI溶液 | 滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色;滴加0.1molL﹣1KI溶液后,血紅色無明顯變化 |
實驗Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 , .
(2)實驗II的現(xiàn)象與預(yù)測不同,為探究可能的原因,甲同學(xué)又進行了如下實驗,
操作及現(xiàn)象如下:
編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅲ | 向2mL0.1molL﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1molL﹣1FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液 | 滴加FeCl3溶液后,溶液變成黃色;滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色 |
根據(jù)實驗Ⅲ,該同學(xué)認為Fe3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng).請結(jié)合實驗現(xiàn)象說明得出該結(jié)論的理由: .
(3)乙同學(xué)認為,還需要進一步設(shè)計實驗才可證明根據(jù)實驗Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論.
請補全下表中的實驗方案:
編號 | 操作 | 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 |
Ⅳ | 向2mL0.1molL﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1molL﹣1 FeCl3,溶液變黃色,取該溶液于兩支試管中, 試管①中滴加 , 試管②中滴加 . | 預(yù)期現(xiàn)象① , ② . 結(jié)論 . |
(4)上述實驗結(jié)果表明,F(xiàn)e3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng).進一步查閱資料知,參加反應(yīng)的Fe3+和I﹣物質(zhì)的量相同.該小組同學(xué)結(jié)合上述實驗結(jié)論,分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因,認為Fe3+與I﹣反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為: .
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