【題目】工業(yè)上制備過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）的一種流程如下：

下列說法不正確的是

A. 可以用MnO2作穩(wěn)定劑

B. “結晶”時，加入NaCl的主要作用是增大產品的產率

C. “分離”所用的主要玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒

D. 2Na2CO3·3H2O2受熱分解屬于氧化還原反應

【答案】A

【解析】A. MnO2能夠催化雙氧水分解，不能作為反應的穩(wěn)定劑，故A錯誤；B. 結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從而增大產品的產率，故B正確；C. “分離”所選用的操作為過濾，過濾主要用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D. 2Na2CO3·3H2O2受熱分解生成碳酸鈉、水和氧氣，有元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對能量轉化的認識中，不正確的是

A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉化為化學能

B．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能

C．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能

D．風力發(fā)電時，風能主要轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是(　　)

A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B. 摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

C. 國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 mol

D. 摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲使100g5%的硝酸鈉溶液濃度增大到20%，需再加入硝酸鈉固體（ ）

A. 18.75gB. 19.75gC. 20gD. 25g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波。可用于鞣制皮革、由礦石中提取銀、除去自來水中的氯氣等。實驗室可用以下兩種力法制備少量硫代酸鈉晶體(Na2S2O3 5H2O)。

方法一:將SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反應而得。其流程為：

(1)SO2的制備

SO2的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______(填寫選項的字母)，反應的化學方程式為________________________________。

(2)吸硫裝置如圖所示。

①裝置F的作用是檢驗裝置E中SO2的吸收效率，F(xiàn)中試劑是_____________。

②為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質的量之比應為_________。

③該過程須控制SO2的通入量，SO2通入量過少或過多均不利Na2S2O3 5H2O的制備。其原因是_________________________。

方法二：將硫粉與Na2SO3溶液混合共熱。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，再取5.00 g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中。然后將上述溶液轉移到儀器甲中，用小火加熱至微沸．反應約為1 h后過濾，濾液在100℃經蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

(3)儀器甲最好是_______(填寫選項的字目)。

A.圓底燒瓶 B.蒸發(fā)皿 C.試管 D.燒杯

(4)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是_____(填寫選項的字目)。

A.會降低反應速率 B.需要提高反應溫度

C.將增大反應體系的pH值 D.會減少產量

(5)濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，還可能存在一種雜質。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是:________________________。

(6)已知：2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010 mol·L-1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用碘水及操作均無不當，產生該結果最可能的原因是______________(寫出一個原因即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫鎳電池放電時的總反應為MH+NiOOH==M+Ni(OH)2。以氫鎳電池為電源，能將廢水中的CN-轉化為CO32-和N2，該裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極a為正極

B. 負極反應式為MH+OH--e-==H2O+M

C. 每消耗1 mol CN-，理論上導線中通過3 mo1 e-

D. 陰極區(qū)溶液的PH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：

（1）當a＝1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝ 。

（2）當a＝1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前O2的時，b＝ ，得到的CO和CO2的物質的量之比n（CO）∶n（CO2）＝ 。

（3）a的取值范圍是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是（ ）

A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子價層電子排布式為________________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是

________________________________________________________________________。

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