【題目】甲、乙、丙、丁、戊是五種短周期原子序數(shù)依次遞增的主族元素,乙、丁、戊在周期表的相對位置如右圖。甲能與丙形成四核10電子的分子,則下列說法正確的是( )
A. 丙的非金屬性強,丙單質(zhì)的氧化性也強
B. 甲與乙、甲與丁都能形成原子個數(shù)比1: 1和2:1的分子
C. 丁的氫化物沸點高于戊的氫化物沸點說明丁的非金屬性比戊強
D. 簡單陰離子還原性:。疚欤唵侮庪x子半徑:。颈
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【題目】某化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進行探究,取20.0mL該混合溶液,向其中不斷加入1.00mol·L﹣1的稀鹽酸,加入稀鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示.
反應階段 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
稀鹽酸體積x/mL | 0<x≤10.0 | 10.0<x≤40.0 | x>40.0 |
現(xiàn) 象 | 無氣體 | 有氣體 | 無氣體 |
則混合溶液中c(HCO3﹣)為( 。
A. 1.00mol·L﹣1 B. 0.50mol·L﹣1 C. 1.50mol·L﹣1 D. 2.00mol·L﹣1
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【題目】I.“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應用十分廣泛.生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.4kJ/mol
(1)在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應,5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L,用H2O表示0~5min的平均反應速率為 。
(2)關(guān)于上述反應在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是 .
A.CO的含量保持不變 B.v正(H2O)=v正(H2)
C.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(3)若上述反應在t0時刻達到平衡(如圖),在t1時刻改變某一條件,請在圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化:
①縮小容器體積,t2時到達平衡(用實線表示);
②t3時平衡常數(shù)K值變大,t4到達平衡(用虛線表示)。
(4)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇(化學式為CH3OH),CH3OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol,283.0kJ/mol,1molH2O(l)變?yōu)镠2O(g)吸收44.0 kJ的熱量,寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式 。
II.實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識,解決下列問題:
(1)已知某反應的平衡常數(shù)表達式為:,它所對應的化學方程式為 。
(2)已知在400℃時,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的K=0.5,則400℃時,在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應V(N2)正 V(N2)逆(填:>、<、=、不能確定)。欲使得該反應的化學反應速率加快,同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加,可采取的正確措施是 (填序號)
A、縮小體積增大壓強 B、升高溫度 C、加催化劑 D、使氨氣液化移走
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【題目】3H在月球上儲量豐富,4H主要來源于宇宙射線的初級粒子。下列關(guān)于3H和4H的說法正確的是
A. 兩者互為同位素 B. 兩者互為同素異形體
C. 兩者為同一種核素 D. 兩者具有相同的中子數(shù)
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【題目】鋼鐵在酸性很弱或中性溶液中發(fā)生腐蝕時,負極上發(fā)生的電極反應是()
A.2H++2e-=H2 B.Fe2++2e-=Fe C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe-2e-=Fe2+
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.0.1 mol 氦氣所含有的原子數(shù)為0.2NA
B.標準狀況下,22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA
C.1 mol H2的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為2 g
D.18g H2O和NA 個OH—中含有的電子數(shù)均為10 NA
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【題目】下列關(guān)于溶液的敘述正確的是( )
A. 所有溶液都是無色的
B. 由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液
C. 均一穩(wěn)定的液體是溶液
D. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的
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