【題目】下列說法不正確的是

A.需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生放熱反應(yīng)

C.一個(gè)氯分子（Cl﹣Cl）變成2個(gè)Cl原子時(shí)會(huì)放出能量

D.生石灰投入水中的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A、需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要高溫下發(fā)生，屬于放熱反應(yīng)，故A正確；

B、反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；

C、物質(zhì)中化學(xué)鍵的斷裂過程需要吸熱，即氯分子（Cl﹣Cl）變成2個(gè)Cl原子時(shí)會(huì)吸收能量，故C錯(cuò)誤；

D、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的過程是放熱反應(yīng)，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 若圖1表示正常細(xì)胞中化合物含量，則A、B共有的元素中在活細(xì)胞中含量最多的是圖2中的a

B. 若圖1表示干細(xì)胞中化合物含量，則A中含量最多的元素為圖2中的b

C. 若圖1表示正常細(xì)胞中化合物含量，則B具有多樣性，其必含的元素為C、H、O、N

D. 細(xì)胞中含量最多的元素是圖2中的a，數(shù)量最多的也是a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是

A. 原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)

B. X和W可形成化合物XW3

C. W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高

D. Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是制造燃料電池的重要原料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。

（1）將2.0 molCH4和3.0molH2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

①已知壓強(qiáng)為p1，100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_________。

②圖中的p1_______ p2（填“＜”“＞”或“＝”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為_______________。

③在其他條件不變的情況下降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)H2體積分?jǐn)?shù)將________________（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將 amolCO與2 amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①該反應(yīng)的△H________0，△S_________0（填“＜”“＞”或“＝”）

②若容器容積不變，下列措施可提高H2轉(zhuǎn)化率的是__________。

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.再充入2 molCO和2molH2 D.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有非常廣泛的用途。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1＝akJ·mol-1

②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2＝b kJ·mol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3＝c kJ·mol-1

反應(yīng)3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）

（2）以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）為原料制備高純PbO，其主要流程如下：

①“酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)成1 mol PbSO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________ mol。

②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化學(xué)平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖1所示：

結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO（所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液）得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”），將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

（3）將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖2所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________；

②當(dāng)有4.14gPb生成時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的n(H+)=______________________。

（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00 mL PbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹脂RH+（發(fā)生反應(yīng)：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖3）。加入酚酞指示劑，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液10.00mL�？捎�(jì)算出t℃時(shí)Ksp(PbI2)為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M是一種藥物中間體，A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。

已知：RONa+R＇X→ROR＇+NaX

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為______________________。

（3）化合物X含有的官能團(tuán)名稱是______________________；該物質(zhì)核磁共振氫譜共有________組峰。

（4）由C生成D的另一種反應(yīng)物是_______________，反應(yīng)條件是_________________。

（5）寫出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式： ______________________ 、_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列三個(gè)反應(yīng)：

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2

B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3

C. 在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：

(1)NO的體積為________L(保留一位有效數(shù)字，下同)，NO2的體積為________L。

(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是___________。

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L1。

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同步練習(xí)冊(cè)答案