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能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是（　�。�
A、Cu（OH）2和H2SO4溶液反應
B、KOH溶液和醋酸溶液反應
C、澄清石灰水和HNO3溶液反應
D、Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：稀的強酸、強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H++OH-=H2O，以此來解答．
解答： 解：A．Cu（OH）2在離子反應中保留化學式，不能用H++OH-=H2O來表示，故A不選；
B．醋酸在離子反應中保留化學式，不能用H++OH-=H2O來表示，故B不選；
C．反應生成可溶性鹽和水，能用H++OH-=H2O來表示，故C選；
D．反應生成硫酸鋇和水在離子反應中均保留化學式，不能用H++OH-=H2O來表示，故D不選；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重中和反應的考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F-
③物質的熔點：石英＞食鹽＞冰
④結合質子能力：OH-＞C6H5O-＞HCO3-
⑤分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液．
A、①③⑤B、①③④⑤
C、②④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反應完全后，再加入50mL 0.5mol?L-1 KNO3溶液，恰好反應完全．該反應的方程式為：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）3+_NxOy+_H2O，則對該反應的下列說法正確的是（　　）
A、反應中還原產物是NO
B、氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：4
C、反應過程中轉移的電子數為8e-
D、化學方程式中按物質順序的化學計量數是8、2、5、1、4、1、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、氫氧化鈣懸濁液中滴加鹽酸：H++OH-═H2O
C、NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D、MaSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

月球土壤中含有較豐富的
3
2
He，在地球上氦元素主要以
4
2
He的形式存在，下列說法正確的是（　�。�
A、
3
2
He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子
B、
3
2
He和
4
2
He互為同位素
C、
3
2
He和
4
2
He分別含有1和2個質子
D、
3
2
He的最外層電子數為1，所以
3
2
He具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 6mol?L-1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
①Na2CO3溶液�、谒、跭2SO4溶液�、躃NO3溶液．
A、①③B、②③C、①④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數1×10-14a1×10-12
若25＜t1＜t2，則a
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）；
t2℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol?L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）=N2O3（g），△H＜0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10℃和4×105 Pa的條件下，當反應aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強，在不同壓強下該反應建立平衡后，物質D的濃度見下表（在增大壓強的過程中無其他副反應發(fā)生）：
壓強（Pa）4×1056×1051×1062×106
D的濃度/mol?L-10.0850.1260.2000.440
（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時平衡應向
 
反應方向移動（填“正”或“逆”），理由是
 
．
（2）壓強從1×106 Pa增加到2×106 Pa時，平衡向
 
反應方向移動．此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是①
 
，②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為
 
；可觀察到的實驗現象是
 
（填序號）．
①鈉沉到水底�、阝c熔成小球�、坌∏蛩奶幱蝿�  ④鈉浮在水面上
（2）Fe2O3與HCl在一定條件下反應，所得產物的化學式是
 
，向該產物的水溶液中滴加KSCN溶液，則溶液變成
 
色．
（3）寫出鋁與NaOH溶液反應的離子方程式
 
．

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