Question

【題目】

（1）六種元素中第一電離能最小的是_____________（填元素符號(hào)，下同）

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫(xiě)出黃血鹽的化學(xué)式___ _，1molAB一中含有π鍵的數(shù)目為__ ______(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及____ （填序號(hào)）。

a ．金屬鍵． b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．離子鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力

（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為 ，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 ，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是 。

（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_ ___ 。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則表示C原子半徑的計(jì)算式為 cm(不必化簡(jiǎn))。

Answer 1

【答案】（1）K ；（2）K4[Fe(CN)6]，2NA個(gè)，aef；（3），①③④，平面三角形，加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形氫鍵；（4）2：3，。

【解析】試題分析：（1）A元素所形成的化合物種類(lèi)最多，A是C，因此有機(jī)物是含碳的化合物，A、B屬于同一短周期且相鄰，原子序數(shù)依次增大，因此B為N，C、D、E、F位于同一周期的金屬元素，因此這四種金屬元素位于周期表第四周期，價(jià)電子層：對(duì)主族元素來(lái)說(shuō)，指的的是最外層電子數(shù)，對(duì)過(guò)度元素來(lái)說(shuō)，包括最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)，C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，符合條件的是：K、Sc、Cu，但這兩種元素的電子數(shù)相差為10，因此C：K，F：Cu，D、E價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別是4、2，且原子序數(shù)相差2，D為Fe，E：Ni，（1）金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，因此六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，即K的第一電離能最��；（2）根據(jù)上述元素的推斷，黃血鹽的化學(xué)式：K4[Fe(CN)6]，CN－中C和N共用叁鍵，叁鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則1molCN－含有π鍵的數(shù)目是2NA，此物質(zhì)為配位化合物含有微粒間的作用力：配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵，因此不含有的是aef；（3）Ni的價(jià)電子的核外電子排布式為3d84s2，Ni2＋的價(jià)電子排布式為3d8，d能級(jí)上5個(gè)軌道，因此排布圖為：，sp2雜化的空間構(gòu)型是平面結(jié)構(gòu)，①乙烯是平面結(jié)構(gòu)，C進(jìn)行sp2雜化，故正確；②乙炔是直線(xiàn)型，雜化類(lèi)型是sp，故錯(cuò)誤；③苯是平面六邊形，雜化類(lèi)型是sp2，故正確；④甲醛中碳的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即雜化類(lèi)型為sp2，故正確；甲醛價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，無(wú)孤電子對(duì)，因此甲醛的立體結(jié)構(gòu)是平面三角形；甲醇的熔沸點(diǎn)高于甲烷，是因?yàn)榧状挤肿娱g存在氫鍵，有分子間氫鍵的比無(wú)氫鍵的熔沸點(diǎn)高；（4）金屬C、F分別是K、Cu，K的晶胞是體心立方堆積，配位數(shù)為8，Cu的晶胞為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，因此I為K的晶胞，II為銅的晶胞，設(shè)原子的半徑x，體對(duì)角線(xiàn)為4x，因此邊長(zhǎng)為4x/，根據(jù)均攤方法此晶胞的質(zhì)量為2M/NA，因此ρ=m/v，代入數(shù)值得出x=。