已知某溫度下，反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)K＝0.24，下列說法正確的是(　　)

A．該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋2NO2(g) 2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常數(shù)為0.48

B．若該反應(yīng)ΔH<0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C．若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D. 改變條件使平衡正向移動，則平衡時n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（    ）

A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同    

B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的少

D．容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體：按下圖裝置進(jìn)行制取。

 


已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要          （填儀器名稱）；

（2）裝置C的作用是                             ；

（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為                                                     。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是                       ；

（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補(bǔ)充完整操作iii。

i．55℃蒸發(fā)結(jié)晶；    ii．趁熱過濾；    iii．                              ；    iv．低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定

（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是      ；

a. B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)

b. B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和

c. B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)

NaClO2中含少量Na2SO4可用重結(jié)晶的方法提純。下列有關(guān)物質(zhì)的提純方案不正確的

是       

被提純的物質(zhì)

[括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]

除雜試劑

除雜方法

a

CO(g) [CO2(g)]

NaOH溶液、 濃H2SO4

洗氣

b

NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)]

NaOH溶液

過濾

c

Cl2(g) [HCl(g)]

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

d

Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]

—

加熱

（7）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進(jìn)行如下實驗：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認(rèn)滴定終點的現(xiàn)象是                 ；

②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為               （用含c、V的代數(shù)式表示）。

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下列實驗設(shè)計能夠成功的是(　　)

A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):

試樣溶液白色沉淀沉淀不溶解

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:

混合液溶液分層得上層液體

C.證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng):

NaI溶液溶液變藍(lán)色

D.鑒定鹽A的成分是FeBr2:

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下列實驗方案能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　)

①實驗室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸,并且放入少量的鐵粉

②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中

③向溶液中滴入氯化鋇溶液,再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有

④用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬,鋁作還原劑

A.①②④                B.①②⑤

C.②④⑤                D.②③④

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某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是(　　)

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

A.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.75

B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0

C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

　K＝

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已知

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　K1①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　K2②

H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)　K3③

又已知不同溫度下，K1、K2值如下：

溫度/ ℃

K1

K2

500

1.00

3.15

700

1.47

2.26

900

2.40

1.60

(1)若500 ℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2 mol·L－1，2分鐘后建立平衡，則CO2轉(zhuǎn)化率為________，用CO表示的速率為_____________________________。

(2)900 ℃進(jìn)行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為________(求具體數(shù)值)，焓變ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)，若已知該反應(yīng)僅在高溫時正反應(yīng)自發(fā)，則ΔS________0(填“>”“＝”或“<”)。

(3)下列圖像符合反應(yīng)②的是________(填序號)(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分量)。

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以溴乙烷為原料制備1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是(   )

A.CH3CH2BrCH3CH2OH CH2＝CH2CH2BrCH2Br

B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C.CH3CH2BrCH2＝CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

D.CH3CH2BrCH2＝CH2CH2BrCH2Br

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火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確的是

A．化學(xué)能→電能         B．化學(xué)能→機(jī)械能→電能

C．化學(xué)能→熱能→電能   D．化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

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