下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氨水吸收足量的SO2氣體：OH-+SO2=HSO3-
B、稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C、用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH-=NO2-+H2O
D、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
B．反應(yīng)生成亞鐵離子；
C．電子、原子不守恒；
D．NaOH完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉．
解答： 解：A．氨水吸收足量的SO2氣體的離子反應(yīng)為NH3．H2O+SO2=NH4++HSO3-，故A錯誤；
B．稀硝酸中加入過量鐵粉的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物的離子反應(yīng)為NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故C錯誤；
D．向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下對生活事實的解釋，不正確的是（　�。�
A、廚房里洗滌油污，常用堿性洗滌劑，因為植物油會在堿性溶液中水解
B、2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項指標(biāo)
C、用加酶洗衣粉在溫水中不能洗滌毛料服裝
D、將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放符合“綠色化學(xué)”的要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下4.6g NO2和N2O4混合氣體所含原子總數(shù)為0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3的分子數(shù)為NA
C、1molFe在22.4L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA
D、電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0 g金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)氨氣還原氧化銅2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2（此反應(yīng)條件為加熱）的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar（Cu）（近似值）的實驗．先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m（CuO），反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m（H2O），由此計算Ar（Cu）．為此，提供的實驗儀器及試劑如下（根據(jù)需要可重復(fù)選用）：相關(guān)信息如下：
a．堿石灰是一種干燥劑，生成的氨氣用堿石灰干燥，還可以用來吸收水；
b．加入的NH4C1與Ca（OH）2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣；
c．濃硫酸可以和氨氣反應(yīng)． 
請回答下列問題：
（1）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為（用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示）a→
 
；
（2）在本實驗中，若測得m（CuO）=a g，m（H2O）=b g，則Ar（Cu）=
 
；
（3）在本實驗中，使測定結(jié)果Ar（Cu）偏大的是
 
 （填序號）；
A．CuO未完全起反應(yīng)          B．CuO不干燥
C．CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)     D．堿石灰不干燥
（4）在本實驗中，還可通過測定
 
和
 
，或
 
和
 
達到實驗?zāi)康模ㄓ胢（CuO），m（H2O），m（Cu）等回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測得VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+mg，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
m
18V
mol/L
B、
m
27V
mol/L
C、
m
54V
mol/L
D、
m
36V
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列A～D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是（　�。�
選項（Ⅰ）（Ⅱ）
A少量H2SO4（aq）滴入Ba（OH）2（aq）中少量NaHSO4（aq）滴入Ba（OH）2（aq）中
B少量NaOH（aq）滴入Al2（SO4）3（aq）中少量Al2（SO4）3滴入氨水中
C少量Ca（HCO3）2（aq）滴入Ca（OH）2（aq）中少量Ca（OH）2（aq）滴入Ca（HCO3）2（aq）中
D少量鹽酸滴入Na2CO3（aq）溶液中少量Na2CO3（aq）滴入鹽酸中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液有Na+，Cu2+，Mg2+，F(xiàn)e2+，SO42-?，CO32-?，Cl-?，HCO3-離子中的一種或者幾種，
（1）當(dāng)其與金屬鋁反應(yīng)放出H2時，有以下二種的情況：
①生成Al3+時，該無色透明溶液中可能有的離子是
 
；
②生成AlO2-時，該無色透明溶液中可能有的離子是
 
；
（2）取原液現(xiàn)進行如下實驗：
a．加NaOH無現(xiàn)象
b．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出，上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．
c．向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3．
①寫出c步的離子方程式
 
；
②試判斷，該溶液中肯定有
 
離子，肯定沒有
 
離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO2、CuO、K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2中的若干種．某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取X進行連續(xù)實驗：以下說法正確的是（　�。�
A、溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2
B、由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液，因此無法判斷溶液中是否有K2SO3
C、氣體A和氣體B一定均為純凈物
D、原混合物中一定含有Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無色澄清溶液，無其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（　�。�
A、CaCl2 和（NH4）2SO4
B、（NH4）2SO4 和（NH4）2CO3
C、NaOH和CaCl2
D、NaOH和（NH4）2SO4

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