Question

（2010?梅州一模）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

A．19gH₃O⁺中含有的電子數(shù)為10N_A

B．常溫下，22.4L甲烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4N_A

C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1N_A

D．在H₂O₂+Cl₂?2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4N_A

Answer 1

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)量結(jié)合離子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)；
B、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；
C、醋酸是弱電解質(zhì)電離程度微弱，溶液中存在電離平衡；
D、根據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；

解答：解：A、19gH₃O⁺物質(zhì)的量=

19g

19g/mol

=1mol，含有的電子數(shù)=1mol×（1×3+8-1）=10mol，即10N_A，故A正確；
B、常溫下，22.4L甲烷分子物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C、pH=1的醋酸溶液中，C（H⁺）=0.1mol/L，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，醋酸分子物質(zhì)的量和溶液體積和濃度有關(guān)，溶液體積未知，無法確定，故C錯(cuò)誤；
D、H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，過氧化氫是還原劑，氧元素化合價(jià)變化從-1價(jià)變化為0價(jià)，每生成32g氧氣即1mol，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫原則和注意問題，主要考查了質(zhì)量換算物質(zhì)的量來計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算．