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下列離子方程式書寫正確的是（ ）。

A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

B．將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋

C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓

D．向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

 

B

【解析】

試題分析：A、用鹽酸酸化的溶液中含有Cl-，高錳酸鉀先與氯離子也發(fā)生氧化還原反應，錯誤；B、少量的二氧化硫與苯酚鈉溶液反應生成苯酚與亞硫酸根離子，正確；C、Fe（SCN）3是絡合物，不是沉淀，錯誤；D、過量的氯氣將亞鐵離子、碘離子全部氧化，所以離子方程式中的亞鐵離子與碘離子的物質的量之比應是1:2，不是1:1，錯誤，答案選B。

考點：考查離子方程式的書寫

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關下列圖像的說法正確的是

A．依據(jù)圖a可判斷正反應為吸熱反應

B．在圖b中，虛線可表示壓強增大

C．若正反應的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH＞0

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省新高三起點調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案或操作合理的是

A．用過濾法可以除去Fe(OH)3膠體中的Cl－

B．銅與濃硫酸反應時，可用蘸有濃溴水的棉花放在導管口吸收逸出的氣體

C．實驗室需用某濃度的NaOH溶液450 mL，則配制時應選用容積為450 mL的容量瓶

D．通過加人過量的FeS使工業(yè)廢水中的Cu2+轉化成硫化物沉淀而除去

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛應用。

（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽極。陽極反應式為 ，可能發(fā)生副反應有 。

（2）一氧化碳和空氣在酸性介質中構成燃料電池，負極反應式為 。

（3）向75 mL 4 mol?L-1KOH溶液中緩慢通入4480 mL CO2氣體（標準狀況）恰好完全被吸收。①寫出該反應的離子方程式： 。（只用一個離子方程式表示）

②該吸收溶液中離子濃度大小排序為 。

（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ?mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ?mol-1

③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = —90.8kJ?mol-1

計算甲醇蒸氣的燃燒熱＝ 。

（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定條件下發(fā)生上述反應�；旌蠚怏w中CO的物質的量與時間關系如下列所示：

 

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

I(800℃)

1.0

0.80

0.70

0.65

0.50

0.50

II(800℃)

1.0

0.7

0.60

0.50

0.50

0.50

相對實驗I，實驗II可能改變的條件可能是 ，該溫度下，平衡常數(shù)= 。

②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應。

下列圖像正確且說明可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 。（填序號）

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：

c(Na+)>c(Cl-)> c(CH3COOH)

B．等物質的量濃度等體積的硫化鈉溶液與硫酸氫鉀溶液混合

C（Na+）> C（K+）> C（SO42-）> C（HS-）> C（OH-）>C（H+）

C．pH <7的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中有c(H+)+2 c(A2-)==c(OH-) +c (H2A)

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是（ ）

A．光導纖維導電能力很強，是一種很好的通訊材料

B．純堿不僅有較強的去油污能力，還可以用于中和發(fā)酵面團中的酸性物質

C．煤的氣化和液化都屬于化學變化

D．鈦被譽為“太空金屬”，室溫下不與水、稀硫酸、稀硝酸反應，卻溶于氫氟酸，可能是因為氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質是 （ ）

A．該元素單質是導體

B．該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應

C．該元素的最高化合價呈+5價

D．該元素的氧化物的水合物顯堿性

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省協(xié)作體高考摸底測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置①的作用是 裝置③的作用是 。

（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為 。

（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水， 。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（5）滴定中使用的指示劑是 ，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

（6） 樣品中NaClO2的質量分數(shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2 90.5）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是（ ）

A．反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值增大

D． 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

 

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