Question

下列有關化學研究的說法不正確的是（　�。�

• A、同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律
• B、改變濃度或壓強不一定使化學平衡移動，改變溫度則一定使化學平衡移動
• C、催化劑可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
• D、離子反應的活化能較小，反應速率受溫度的影響不大

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學反應速率的影響因素

專題：化學平衡專題,化學反應速率專題

分析：A、同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規(guī)律；
B、改變濃度不一定改變化學平衡，對反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強平衡不動，反應過程中一定伴溫度的變化，改變溫度平衡移動方式移動；
C、催化劑改變反應速率不改變化學平衡；
D、影響反應因素中溫度對反應速率影響大，依據(jù)阿倫尼烏斯公式分析，化學反應的活化能越大，溫度對化學反應速率的影響越大．

解答： 解：A、同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規(guī)律，應改變一個變量，故A錯誤；
B、改變濃度不一定改變化學平衡，同等程度增大反應物的量，增大壓強平衡不變；反應前后氣體體積不變的反應，對反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強平衡不動，反應過程中一定伴溫度的變化，改變溫度平衡移動方式移動，故B正確；
C、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，不能提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率，故C錯誤；
D、離子反應的活化能較小，依據(jù)阿倫尼烏斯公式分析，化學反應的活化能越小，溫度對化學反應速率的影響越小，反應速率受溫度的影響不大，故D正確；
故選AC．

點評：本題考查了影響化學反應速率因素分析判斷，注意分析方法，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．