Question

17．一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN₂和10molH₂，發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，2min時測得剩余N₂為1mol，此時化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是（　�。�

• A． υ（N₂）=0.25mol/（L•min）
• B． υ（H₂）=0.75mol/（L•min）
• C． υ（NH₃）=1mol/（L•min）
• D． υ（NH₃）=0.5mol/（L•min）

Answer 1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（N₂），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H₂）、v（NH₃），據(jù)此判斷．

解答 解：在一定條件下，向1L密閉容器中加入2mol N₂和10molH₂，發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，2分鐘末時，測得剩余氮氣為1mol，故2min內(nèi)，以 N₂表示的反應(yīng)速率v（N₂）=$\frac{2mol-1mol}{2L×2min}$=0.25 mol/（L•min），
A．由上述計算可知，v（N₂）=0.25 mol/（L•min），故A正確；
B．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（H₂）=3v（N₂）=3×0.25 mol/（L•min）=0.75 mol/（L•min），故B正確；
C．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（NH₃）=2v（N₂）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），故C錯誤；
D、由上述計算可知，v（N₂）=0.25 mol/（L•min），故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，比較基礎(chǔ)，常用計算方法有定義法與化學(xué)計量數(shù)法，根據(jù)情況選擇合適的計算方法．